новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ЦЕЗИЯ ГАЛОГЕНИДЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ЦЕЗИЯ ГАЛОГЕНИДЫ CsX, где X = F, Cl, Br, I- бесцв. кристаллы (табл.). Плавятся без разложения, выше температуры плавления летучи, давление пара повышается, а термич. устойчивость понижается при переходе от CsF к Csl; CsBr и CsI в парах частично разлагаются с выделением соотв. Вr2 и I2. CsI легко окисляется при обычной т-ре, на свету его водные растворы желтеют вследствие выделения I2. Р-римость цезия галогениды в воде (г в 100 г): CsF - 530 (25 °С), 608 (50 °С); CsCl - 162,3 (0,7 °С), 191,8 (25 °С), 229,4 (50 oC); CsBr - 123,5 (25 °С); CsI- 43,1 (0 °С), 85,6 (25 °С), 160 (61 °С). Из водных растворов кристаллизуются безводные CsCl, CsBr, CsI, кристаллогидраты CsF x nH2O, где п= 1, 1,5, 3.

цезия галогениды хорошо раств. в метаноле. этаноле. муравьиной кислоте, гидразине. плохо - в ацетоне. эфирах, пиридине. ацетонитриле. нитробензоле. Растворимость в галогеноводородных кислотах НХ:

В-во
Концентрация в растворе НХ и CsX, % по массе (25 °С)
НВг
5,0
15,0
20,0
25,0
CsBr
49,0
333
27,9
23,4
НС1
4,2
15,4
20,2
22,4
CsCl
57,9
45,5
43,1
42,4

Р-ры CsCl в соляной кислоте используют для его первичного отделения от NaCl и КС1.

Безводный CsF гигроскопичен, его водные р-ры имеют щелочную среду: 2CsF+H2O CsHF2 + CsOH. Фторид образует гидрофториды: CsF x nHF, где n=1, 2, 3, 6,-бесцв. кристаллы, при п > 2 легко расплываются и разлагаются на воздухе. CsHF2 термически устойчив, отщепляет HF при 500-600 °С; хорошо раств. в воде.

цезия галогениды образуют с соответствующими КХ и RbX твердые растворы, с NaX - эвтектич. смеси, с LiX - аддукты. например LiCl x 2CsCl. Комплексы CsX с галогенидами мн. элементов, например Cs3[Sb2Cl9], используют для выделения и определения цезия.

Получают CsX нейтрализацией Cs2CO3 соответствующей кислотой НХ либо взаимод. Cs2SO4 с ВаХ2 в растворе. CsBr и CsI получают в горячем растворе по реакции:

6CsOH + 3X2 5CsX + CsXO3 + 3H2O

Далее в раствор добавляют активир. уголь, упаривают досуха и прокаливают при 300-450 °С. CsBr и CsI можно получить из Сs2СО3 или CsHCO3 в присутствии восстановителей.

2Cs2CO3 + 2Х2 + N2H4 4CsX + N2 + 2Н2О + 2СО2

Галогениды CsBr и CsI обладают оптич. прозрачностью в интервале длин волн от 500 до 6 x 104 нм, их используют для изготовления призм в ИК спектроскопии. пары CsBr - рабочее тело в плазменных СВЧ установках; монокристаллы Csl, активированные Тl, используют в сцинтилляционных счетчиках. CsX - компоненты люминофоров для флуоресцирующих экранов. CsF применяют при получении фторорг. соед., пьезоэлектрич. керамики, как компонент спец. стекол и эвтектич. композиций для аккумуляторов тепла, CsCl - электролит в топливных элементах, флюс при сварке Мо.

Л. И. Покровская.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация