новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ВИСМУТА ОКСИДЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ВИСМУТА ОКСИДЫ. Сесквиоксид Bi2O3-единственный устойчивый при нагр. на воздухе висмута оксиды Существует в двух стабильных и двух метастабильных ( и ) модификациях (см. табл.). Для Bi2O3: плотн. 8,9 г/см3; С°р 114 Дж/(моль*К); - 578 кДж/моль; So298 151,6 Дж/(моль*К); теплопроводность ~ 0,8 Вт/(м*К); (Ом*см); 2,34*108 (225°С), 1,44*105 (424°С), 6,01*103 (650 °С); полупроводник р-типа.

Полиморфные превращ. Bi2O3 сопровождаются выделением или поглощением О2 и поэтому зависят от давления О2. Форма характеризуется полной занятостью узлов кислород.ой подрешетки, при нагр. частично теряет кислород. при ~727°С превращ. в форму Bi2O3_x (x = = 0,045-0,37), перехода 41 кДж/моль; т. пл. 825 С; плотн. 8,2 г/см3; 16,3 кДж/моль. Нагретая в среде кислород. форма (имеет вакантные узлы кислород.ой подрешетки) при охлаждении поглощает О2, а при 635 °С превращ. в форму (Bi2O3+x), представляющую собой твердый раствор кислород. в Bi2O3. Форма стабильна при комнатной температуре, обладает пьезоэлектрич., электрооптич. и акустооптич. свойствами. При охлаждении нагретой на воздухе формы при ~ 646 °С образуется форма, которая при 620-605°С превращ. в форму. Увеличение парциального давления О2 повышает температуру этого перехода и сужает температурный интервал существования формы; она особенно устойчива, когда ее состав отвечает ф-ле Bi2O2,7_2,8. После плавления Bi2O3 в среде О2 и последующего охлаждения образуется только форма. Влияние примесей некоторых оксидов (напр., SiO2, GeO2, B2O3, ZnO) аналогично влиянию избытка кислород..

ХАРАКТЕРИСТИКА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ Bi2O3

Сесквиоксид не раств. в воде. плохо раств. в растворах щелочей. с кислотами образует соли Bi(III). При 450-550 °С реагирует с большинством оксидов, гидроксидов и карбонатов металлов с образованием сложных оксидов. Получают взаимод. Bi(NO3)3 с избытком щелочи. Применяют как вяжущее и антисептич. лек. ср-во, флюс в произ-ве эмалей. керамики. фарфора. хрусталя, спец. стекол. Его используют для получения оксидов типа силленита, напр. силикосилленита Bi12SiO20 (служат материалами элементов линий ультразвуковой задержки, модуляторов света и др. в акустооптике и электрооптике) и эвлитина, например Bi4Si3O12 (материалы чувствительных элементов сцинтилляционных счетчиков). В природе - минерал бисмит.

Монооксид ВiO - черное твердое вещество; т. пл. ~902°С, т. кип. ~1647°С; плотн. 7,15-7,20 г/см3; образуется при окислении кислород.м Na3Bi в жидком NH3. Диоксид ВiO2 - коричневые кристаллы; плотн. 5,6 г/см3; получают окислением Bi(OH)3 в водном аммиаке. Пентаоксид дивисмута Bi2O5 - коричневые или темно-красные кристаллы; плотн. 5,10 г/см3; взаимод. с соляной к-той с выделением С12, с щелочами образует висмутаты, с водой не реагирует; сильный окислитель; образуется при окислении хлором суспензии Bi2O3 в водном растворе КОН при нагр. до ~100°С.

Известны также гемиоксид Bi2O и оксиды Bi6O7, Bi8O11.

Лит.см. при ст. Висмут. А.А.Майер.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация