новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Ферментативных реакций кинетика


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Ферментативных реакций кинетика, изучает закономерности протекания во времени ферментативных реакций, а также их механизм; раздел кинетики химической.

Каталитический цикл конверсии вещества S (субстрата) в продукт P под действием фермента E протекает с образованием промежуточных соединений Xi:


где ki - константы скорости отдельных элементарных стадий, KS - константа равновесия образования фермент-субстратного комплекса X1 (ES, комплекс Михаэлиса).

При данной температуре скорость реакции зависит от концентраций фермента, субстрата и состава среды. Различают стационарную, предстационарную и релаксационную кинетику ферментативных реакций.

Стационарная кинетика. В стационарном состоянии по промежуточным соед. (dXi/dt = 0, i = 1, ..., n) и при избытке субстрата , где [S]0 и [E]0 - начальные концентрации соотв. субстрата и фермента, кинетика процесса характеризуется постоянным, неизменным во времени уровнем концентраций промежуточных соединений, а выражение для скорости процесса v0, называют начальной стационарной скоростью, имеет вид (уравнение Михаэлиса- Ментен):

(1)

где значения kкат и Км - функции констант скорости элементарных стадий и заданы уравнениями:


Величину kкат наз. эффективной каталитической константой скорости процесса, параметр Км - константой Михаэлиса. Значение kкат определяется величинами ki наиболее медленных стадий каталитических реакций и иногда называют числом оборотов фермента (ферментной системы); kкат характеризует число каталитических циклов, совершаемых ферментной системой в единицу времени. Наиболее распространены ферменты, имеющие значение kкат. для специфических субстратов в диапазоне 102-103 с-1. Типичные значения константы Михаэлиса лежат в интервале 10-3- 10-4 M.

При больших концентрациях субстрата, когда т. е. скорость реакции не зависит от концентрации субстрата и достигает постоянной величины, наз. макс. скоростью. Графически уравнение Михаэлиса - Ментен представляет собой гиперболу. Его можно линеаризовать, используя метод двойных обратных величин (метод Лайнуивера - Берка), т. е. строя зависимость 1/v от 1/[S]0, или др. методы. Линейная форма уравнения (1) имеет вид:

(2)

Она позволяет определить графически значения Км и vмакс (рис. 1).


Рис. 1. График линейной трансформации уравнения Михаэлиса - Ментен в двойных обратных величинах (по Лайнуиверу - Берку).

Величина Км численно равна концентрации субстрата, при которой скорость реакции равна , поэтому Км часто служит мерой сродства субстрата и фермента, однако это справедливо лишь, если

Величины Км и vm изменяются в зависимости от значений рН. Это связано со способностью участвующих в катализе групп молекулы фермента изменять свое состояние ионизации и, тем самым, свою каталитическую эффективность. В простейшем случае изменение рН приводит к протонированию или депротонированию, по крайней мере, двух ионизирующихся групп фермента, участвующих в катализе. Если при этом только одна форма фермент-субстратного комплекса (напр., ESH) из трех возможных (ES, ESH и ESH2) способна превращаться в продукт реакции, то зависимость скорости от рН описывается формулой:


где f = 1 + [H+]/Kа + Kb /[H+] и f ' = 1 + [H+]/К'а + K'b/[H+] -т. наз. рН-ф-ции Михаэлиса, а Ка, Кb и К'a, K'b- константы ионизации групп а и b соответственно свободного фермента и фермент-субстратного комплекса. В координатах lg kкат - рН эта зависимость представлена на рис. 2, причем тангенсы углов наклона касательных к восходящей, независимой от рН, и нисходящей ветвям кривой должны быть равны соответственно +1, 0 и -1. Из такого графика можно определить значения рКа групп, участвующих в катализе.


Рис. 2. Зависимость каталитической константы от рН в логарифмич. координатах.

Скорость ферментативной реакции не всегда подчиняется уравнению (1). Один из часто встречающихся случаев - участие в реакции аллостерических ферментов (см. Регуляторы ферментов), для которых зависимость степени насыщения фермента от [S]0 имеет негиперболический характер (рис. 3). Это явление обусловлено кооперативностью связывания субстрата, т.е. когда связывание субстрата на одном из участков макромолекулы фермента увеличивает (положительная кооперативность) или уменьшает (отрицательная кооперативность) сродство к субстрату др. участка.


Рис. З Зависимость степени насыщения фермента субстратом от концентрации субстрата при положительной (I) и отрицательной (II) кооперативности, а также в ее отсутствии (III).

Предстационарная кинетика. При быстром смешении растворов фермента и субстрата в интервале времен 10-6-10-1 с можно наблюдать переходные процессы, предшествующие образованию устойчивого стационарного состояния. В этом предстационарном режиме при использовании большого избытка субстрата система дифференциальных уравнений, описывающая кинетику процессов, линейна. Решение данного типа системы линейных дифференциальных уравнений дается суммой экспоненциальных членов. Так, для кинетической схемы, представленной выше, кинетика накопления продукта имеет вид:


где Ai-, b, аn - функции элементарных констант скорости; -корни соответствующего характеристического уравнения.

Величина, обратная , называют характеристическим временем процесса:


Для реакции, протекающей с участием n промежуточных соединений, можно получить n характеристических времен.

Исследование кинетики ферментативной реакции в предстационарном режиме позволяет получить представление о детальном механизме каталитического цикла и определить константы скорости элементарных стадий процесса.

Экспериментально кинетику ферментативной реакции в предстационарном режиме исследуют с помощью метода остановленной струи (см. Струевые кинетические методы), позволяющего смешивать компоненты реакции в течение 1 мс.

Релаксационная кинетика. При быстром возмущающем воздействии на систему (изменение температуры, давления, электрического поля) время, которое необходимо системе для достижения нового равновесия или стационарного состояния, зависит от скорости процессов, определяющих каталитический ферментативный цикл.

Система уравнений, описывающая кинетику процесса, линейна, если смещение от положения равновесия невелико. Решение системы приводит к зависимостям концентраций компонентов различных стадий процесса в виде суммы экспоненциальных членов, показатели экспонент которых имеют характер времен релаксаций. Результатом исследования является спектр времен релаксации, соответствующий числу промежуточных соединений, участвующих в процессе. Величины времен релаксаций зависят от констант скорости элементарных стадий процессов.

Релаксационные методы кинетики позволяют определить константы скорости отдельных элементарных стадий трансформации интермедиатов. Методы изучения релаксационной кинетики имеют разл. разрешающую способность: поглощение ультразвука - 10-6-10-10 с, температурный скачок - 1O-4-10-6 с, метод электрического импульса - 10-4-10-6 с, скачок давления - 10-2 с. При исследовании кинетики ферментативных реакций наиб, применение нашел метод температурного скачка.

Макрокинетика ферментативных процессов. Развитие методов получения гетерогенных катализаторов путем иммобилизации ферментов на разл. носителях (см. Иммобилизованные ферменты) обусловило необходимость анализа кинетики процессов с учетом массопереноса субстрата. Теоретически и экспериментально исследованы закономерности кинетики реакций с учетом эффектов диффузионного слоя и для систем с внутридиффузионными затруднениями при распределении фермента внутри носителя.

В условиях, когда на кинетику процесса влияет диффузионный перенос субстрата, каталитическая эффективность системы уменьшается. Фактор эффективности равен отношению плотности потока продукта в условиях протекания ферментативной реакции с диффузионно пониженной концентрацией субстрата к потоку, который мог бы реализоваться в отсутствие диффузионных ограничений. В чисто диффузионной области, когда скорость процесса определяется массопереносом субстрата, фактор эффективности для систем с внешнедиффузионным торможением обратно пропорционален диффузионному модулю :


где ld - толщина диффузионного слоя, D - коэф. диффузии субстрата.

Для систем с внутридиффузионным торможением в реакциях первого порядка


где Фт - безразмерный модуль (модуль Тиле).

При анализе кинетических закономерностей в ферментативных реакторах широкое теоретическое и экспериментальное развитие получили "идеальные" модели реакторов, проточный безградиентный реактор (проточный реактор идеального перемешивания), проточный реактор с идеальным вытеснением, мембранный реактор.

Кинетика полиферментных процессов. В организме (клетке) ферменты действуют не изолированно, а катализируют цепи трансформации молекул. Реакции в полиферментных системах с кинетической точки зрения можно рассматривать как последовательные процессы, специфической особенностью которых является катализ ферментами каждой из стадий:


где vi, Ki - соотв. макс, скорость процесса и константа Михаэлиса i-й стадии реакции соответственно.

Важная особенность процесса - возможность образования устойчивого стационарного состояния. Условием-его возникновения может служить неравенство vi > v0, где v0 - скорость лимитирующей стадии, характеризуемой наименьшей константой скорости и тем самым определяющей скорость всего последовательного процесса. В стационарном состоянии концентрации метаболитов после лимитирующей стадии меньше константы Михаэлиса соответствующего фермента.

Специфическую группу полиферментных систем составляют системы, осуществляющие окислительно-восстановительных реакции с участием белковых переносчиков электронов. Переносчики образуют специфические структуры, комплексы с детерминированной последовательностью переноса электрона. Кинетическое описание такого рода систем рассматривает в качестве независимой переменной состояния цепей с различной степенью заселенности электронами.

Применение. Ф. р. к. широко используют в исследовательской практике для изучения механизмов действия ферментов и ферментных систем. Практически значимая область науки о ферментах - инженерная энзимология, оперирует понятиями Ф. р. к. для оптимизации биотехнологических процессов.

Лит.: Полторак О. M., Чухрай E. С, Физико-химические основы ферментативного катализа, M., 1971; Березин И.В., Мартинек К, Основы физической химии ферментативного катализа, M., 1977; Варфоломеев С. Д., Зайцев С. В., Кинетические методы в биохимических исследованиях, M.. 1982. С. Д. Варфоломеев.



выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация