новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

КOБАЛЬТА СУЛЬФАТЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

КOБАЛЬТА СУЛЬФАТЫ. Сульфат кобальта (II) CoSO4 существует в трех кристаллич. модификациях: a-форма сирснево-розового цвета, решетка ромбич. (а = 0,671 нм, b = 0,845 нм, с = 0,465 нм, z = 4, пространств. группа Рита), плотн. 3,71 г/см3; b-форма - сиреневого цвета, решетка ромбическая, температура перехода a:b 440°С, DH° перехода 6,7 кДж/моль; моноклинная модификация устойчива при высоких давлениях. Для a-CoSO4: C0p 103,2 Дж/(моль.К); DH0обр - 889 кДж/моль; S0298 117 Дж/(моль.К). Выше ~700 °С разлагается с выделением SO2 и О2. Раств. в воде (27,2% по массе при 25 °С, 38,2% при 70 °С), метаноле (0,418%), этаноле (0,017%), хорошо раств. в глицерине. Очень гигроскопичен. Из водных растворов кристаллизуются гидраты с 7, 6, 4, 2 и 1 молекулами воды. Гептагидрат (кобальтовый купорос, минерал биберит) CoSO4.2О - красные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,545 нм, b = 1,308 нм, с = 2,004 нм, b = 104,67°, z = 16, пространств, группа P21); плотн. 1,95 г/см3; C0p 390,5 Дж/(молъ.К); DH0обр -2982 кДж/моль; S0298 406,1 Дж/(моль.К). Известны также две метастабильные модификации гептагидрата - ромбическая и моноклинная. При нагр. до 43 °С гептагидрат превращ. в гексагидрат (минерал мурхаузит) CoSO4.6H2O - оранжево-красные кристаллы с моноклинной решеткой; плотн. 2,029 г/см3; С0p 353,6 Дж/(моль.К); DH0обр -2677 кДж/моль; S0298 367,8 Дж/(моль.К). При 71 °С гексагидрат превращ. в моногидрат (решетка моноклинная, плотн. 3,075 г/см3), который полностью обезвоживается при ~250 °С. Гидраты с 4 и 2 молекулами воды метастабильны. В сернокислых растворах CoSO4 образует комплексные анионы. в частности [Co(SO4)2]2-. Известны двойные соли с сульфатами щелочных металлов и аммония M2Co(SO4)236Н2О типа шенитов и др. При действии оснований на растворы CoSO4 образуются разл. гидроксосульфаты, в частности фиолетовый Co5(SO4)2(OH)6.5H2O, голубой Co4SO4(OH)6.4H2O. Получают CoSO4 взаимод. оксида или гидроксида Со с H2SO4. Р-ры CoSO4 используют в технологии извлечения Со; CoSO4 - реагент для получения др. соед. Со, компонент электролитов для кобальтирования и пигментов для стекла и керамики, осушитель. Сульфат кобальта (III) Co2(SO4)3.18H2O - голубовато-зеленые или синие кристаллы; разлагается выше 30 °С, в водном растворе разлагается уже при 0 °С, в сернокислых растворах более устойчив. Сильный окислитель. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует квасцы. Получают анодным окислением или озонированием раствора CoSO4 в H2SO4. Сернокислые растворы м. б. использованы в качестве титриметрич. реагента для определения нитритов и др. П. И. Федоров.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация