новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ЛЮТЕЦИЙ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ЛЮТЕЦИЙ (от лат. Lutetia Parisiorum, или Lutetia - Лютеция. назв. главного города галльского племени паризиев, совр. Париж; лат. Lutetium) Lu, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 71, ат. м. 174,967; относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов). Прир. лютеций состоит из двух изотопов 175Lu (97,40%) и 176Lu (2,6%); 176Lu радиоактивен (T1/2 2,4.1010 лет). Конфигурация внеш. электронной оболочки 4f145s25p65d16s2; степень окисления +3; энергия ионизации при последоват. переходе от Lu0 к Lu3+ составляет 5,4259, 13,9 и 20,9596 эВ; атомный радиус 0,174 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) Lu3+ 0,100 нм (6), 0,112 нм (8), 0,117 нм (9). лютеций - редкий элемент. его содержание в земной коре менее 8-10 % по массе, в морской воде 1,2.10-6 мг/лютеций Вместе с др. РЗЭ содержится в ксенотиме, фергюсоните, эвксените и др. иттриевых минералах. Осн. пром. минералы - ксенотим, эвксенит, бастнезит. лютеций - металл серебристо-белого цвета с гексагон. решеткой типа Mg, а = 0,35031 нм, с = 0,55509 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ттс. Т. плютеций ок. 1660°С, т. кип. ок. 3410°С; рентгеновская плотн. 9,849 г/см3; С0p 26,5 Дж/(моль.К); DH0пл 19 кДж/моль, DH0исп ок. 350 кДж/моль; S0298 51,1 Дж/(моль.К); давление пара 3,18 Па (1727°С); температурный коэф. линейного расширения 1,25.10-6 К-1; r 6,8.10-7 Ом.м; коэф. Пуассона 0,233. Легко поддается мех. обработке. На воздухе лютеций покрывается плотной устойчивой оксидной пленкой, при нагр. до 400 °С окисляется. При повыш. температурах взаимод. с галогенами. S и др. неметаллами. Реагирует с минер. кислотами. Ниже приводятся сведения о наиб. важных соед. лютеций Оксид (сесквиоксид) Lu2О3 - бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 1,039 нм, z = 16, пространств. группа Iа3); плотн. 9,424 г/см3. Кубич. модификация переходит в моноклинную (а = 1,370 нм, b = 0,3410 нм, с = 0,8425 нм, b = 100,22°, z = 6, пространств. группа С2/m); плотн. 10,16 г/см3. Т. плютеций ок. 2450°С; С0p 101,8 Дж/(моль.К); DH0обр - 1878,2 кДж/моль; S0298 110 Дж/(моль.К). Получают оксид термич. разложением нитрата, оксалата или др. соед. лютеций выше 800 °С. Компонент жаропрочной керамики. Трифторид LuF3 - бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,6145 нм, b = 0,6761 нм, с = 0,4472 нм, z = 4, пространств. группа Рпта); при 957 °С переходит в тригон. модификацию; т. плютеций 1184°С, т. кип. ок. 2230 °С; плотн. 8.29 г/см3; С0p 87,9 Дж/(моль.К); DH0обр -1673,6 кДж/моль; S0298 96,2 Дж/(моль.К); не раств. в воде; образует кристаллогидраты. Получают осаждением из водных растворов солей лютеций при действии фтористоводородной кислоты, м. б. также получен взаимод. Lu2O3 с газообразным HF, F2 или NH4HF2, термич. разложением фтораммонийных комплексов при 400-500°С и др. Используют для получения металлич. лютеций, фторидных лазерных материалов. Гидроксид Lu(OH)3 получают гидролизом водорастворимых солей лютеций щелочами (рН начала осаждения ~ 6). Водорастворимые соли лютеций - хлорид. нитрат, ацетат. перхлорат, сульфат - при упаривании их растворов выделяются в форме кристаллогидратов. Соли лютеций по сравнению с солями др. лантаноидов наиб. склонны к гидролизу. Плохорастворимые соли лютеций - оксалат, фосфат, фторид, карбонат. Для выделения Lu(III) из раствора обычно используют осаждение оксалата (рН 3-4). лютеций - наиб. сильный после Sc комплексообразователь среди РЗЭ. Образует гидроксокомплексы состава MI3[Lu(OH)6], известные еще только для Yb и Sc. При переработке смеси РЗЭ, выделенной из минералов, лютеций выделяется с фракцией тяжелых РЗЭ. Отделяют лютеций от др. РЗЭ методами экстракции и ионного обмена. Металлич. лютеций получают восстановлением LuF3 кальцием. лютеций открыл в 1907 Ж. Урбен. Лит. см. при ст. Редкоземельные элементы. лютеций И. Мартыненко. С. Д. Моисеев. Ю. М. Киселев.

Дополнительная информация: "Лютеций: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация