новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ПРАЗЕОДИМ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ПРАЗЕОДИМ (от греч. prasios- светло-зеленый и didymos двойник; лат. Praseodimium) Рг, хим. элемент III гр. перио-дич, системы; относится к редкоземельным элементам (церие-вая подгруппа лантаноидов); ат. н. 59, ат. м. 140,9077 В природе-единств. стабильный изотоп 141Рr.

Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4f35s25р66s2; степени окисления +4, +3, реже +2: энергии ионизации при последоват. переходе от Рr0 к Рr4+ соотв. 5,42, 10,55, 21,624, 38,98 эВ; атомный радиус 0,182 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Рr3+ 0,113нм (6), 0,127нм (8), 0,132 (9), Рr4+ 0,099 нм (6), 0,110 (8).

Содержание празеодим в земной коре 7·10-4% по массе, в морской воде 2,6·10-6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ цериевой подгруппы содержится в минералах монаците и бастнезите (содержание до 8%), лопарите, самарските, апатите.

Свойства. празеодим-металл светло-серого цвета; до 796 °С существует a-модификация с гексаген. решеткой типа La, а = 0,36725 нм, с = 1,18354 нм, z = 4, пространств. группа Р63/ттс; высокотемпературная b-модификация-кубич. типа Си. а = 0,413 нм, z = 4, пространств. группа 3т; DH0 перехода a b 3,2 кДж/моль; при давлении 4 ГПа образуется модификация с кубич. решеткой типа a-Fe, a = = 0,488 нм, z = 2, пространств. группа Fm3m; т. пл. 932 °С, т. кипразеодим 3512 °С; плотн. a-Рr 6,475 г/см3; b-Рr 6,64 г/см3; 27,44 ДжДмоль·К); 6,90 кДж/моль, 337,9 кДж/моль; 73,93 Дж/(моль·К); давление пара при 932 °С 2,47·10-5 Па; температурный коэф. линейного расширения 6,5·10-6 К-1; r 7,05·10-5 Ом·см (300 К); парамагнетик. магн. восприимчивость +5,01·10~3 (20 °С); твердость по Бринеллю 350-500 МПа. Легко поддается мех. обработке (в инертной атмосфере).

На воздухе празеодим медленно окисляется, при нагр., особенно в тонкодисперсном состоянии, возгорается. С минер. кислотами бурно реагирует, слабо взаимод. с кипящей водой. Легко реагирует с галогенами. N2, Н2, особенно при нагревании. Соед. Pr(IV) с кислородом окрашены в черный цвет, фториды бесцв.; соед. Pr(III) имеют зеленую окраску. В водных средах Рr4+ существует лишь в составе малоустойчивых гетерополисоединений. твердые PrF4 и комплексные фториды Pr(IV) существенно стабильнее, но некоторые (напр., PrF4, Na2[PrF6]) при нагр. выделяют фтор. Соед. Рr(III) в водных средах весьма устойчивы, трудно окисляются и не восстанавливаются. Соед. Pr(II) известны лишь в твердой фазе (напр., низшие галогениды).

Наиб. устойчив при обычных условиях оксид состава Рr6О11, не являющийся, однако, индивидуальным соединением. Его получают прокаливанием любых производных на воздухе при 800-1000 °С. Сесквиоксид Рr2О3 получают прокаливанием Рr6О11 в восстановит. атмосфере2, СН4 и др.) или окислением металла при низкой температуре. Диоксид РrО2 образуется выше 300 °С при давлениях О2 более 10 МПа. Все известные оксиды празеодим взаимод. с минер. и орг. кислотами, давая водные растворы солей Рr(III).

Трифторид PrF3-бледно-зеленые кристаллы с три-гон. решеткой (пространств. группа Р3С1, z = 6; для гек-сагон. установки: а = 0,7078 нм, с = 0,7239 нм); т. пл. 1395°С, т. кипразеодим 2300 °С; 103,34 ДжДмоль·К); — 1689,1 кДж/моль; 116,3 ДжДмоль-К); получают взаимод. Рr6О11 с газообразным HF при 600 °С, разложением фтор.ммониевых комплексов при 400-500 °С в атмосфере N2, Аr и др.; применяют для получения празеодим металло-термич. способом, как компонент фтор.дных лазерных материалов.

Три хлорид РrС13-зеленые весьма гигроскопичные кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,7410 нм, с = 0,4250 нм, z = 2, пространств. группа С63/m); т, пл. 786 °С, т. кипразеодим 1710 °С; 98,95 ДжДмоль·К); -1057,7 кДж/моль; 153,3 ДжДмоль · К); с НВг и HI легко переходит в соответствующие тригалогениды; образует гидраты. получают взаимод. смеси С12 и СС14 с оксалатом Рr выше 200 °С, хлорированием гидрата РгС13 тионилхлоридом при нагр.; безродный РгС13 применяют для получения металлического празеодим, гексагидрат - для синтеза др. соединений Рr.

Получение. При экстракционном и хроматографич. разделении и дробной кристаллизации празеодим концентрируется вместе с легкими лантаноидами и выделяется вначале в форме "дидима" - смеси соед. Pr(III) и Nd(III), которые затем разделяют. Металлический празеодим получают из безводных гало-генидов металлотермически или электролизом (осн. кол-во празеодим). Электролитич. ванна содержит смеси безводных хлоридов Рr, Na и К; температура 800-850 °С; катод из графита, катодная плотн. тока 4 А/см2.

Применение. празеодим-компонент мишметалла, магн. сплавов с Со и Ni, легирующая добавка к стали и др. сплавам. Оксиды празеодим-компоненты спец. стекол для защиты глаз от желтого излучения Na, а также УФ и ИК излучения при сварке, обесцвечивают железосодержащие стекла, пигменты для цветного стекла, художеств. керамики. Смеси оксидов Рr(III) и Ce(IV) - основа полиритов (полирующие порошки) для оптич. линз, компоненты катализаторов крекинга.

празеодим открыт в составе дидима К. Ауэром фон Вельсбахом в 1885.

Лит. см. при ст Редкоземельные элементы. Л. И Мартыненко, С Д Моисеев. Ю М Киселев

Дополнительная информация: "Празеодим: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация