поиск |
|
Показатель
|
LiClO3
|
NaC1O3
|
КСlO3
|
RbClO3
|
CsClO3
|
Сингоння
|
_
|
Кубич.
|
Моноклинная
|
Гексагoн.
|
Гексагон.
|
Пространств.
группа
|
—
|
Р213
|
Р21/т
|
R3m
|
R3m
|
Т. пл., °С
|
129
|
263
|
357
|
342
|
388
|
Т-ра начала разложения,
oС
|
367
|
465
|
472
|
480
|
483
|
Плотн., г/см3
|
2,631
|
2,493
|
2,338
|
3,203
|
_
|
С0p
Дж/(моль
x К)
|
—
|
100,1
|
100,3
|
103,2
|
104,6
|
![]() |
-368,3
|
-357,7
|
-389,1
|
-394,3
|
-406,8
|
Р-римость в воде,
г в 100г
|
406,3
|
95,89
|
8,58
|
6,61
|
7,60
|
X. лития LiClO3 гигроскопичен; образует гидраты: LiC1O3-3H2O (т. пл. 8,5 °С), LiClO3 x H2O (т. пл. 20,5 oС, с разл.), LiClO3 x 0,25 Н2О (т. пл. 42 °С, с разл.). Эвтектич. смесь LiClO3 - NaClO3 имеет т. пл. 107,1 °С и содержит 69% LiС1O3. Бертоллетова соль КС1O3 при 250 °С переходит из моноклинной в ромбич. модификацию; негигроскопична, гидратов не образует; растворимость КС1O3 в воде при 100 °С достигает 56,0 г в 100 г; выше 220 °С реагирует с газообразным NH3, образуя KNO3, KC1, С12 и Н2О. Смеси КС1O3 с солями аммония и гидразония могут самовоспламеняться при хранении.
X. магния Mg(ClO3)2
очень гигроскопичен; растворимость в воде при 25 °С 142 г в 100 г; образует
гидраты: Mg(ClO3)2 x 2H2O (разлагается
с частичной дегидратацией выше 100 oC), Mg(C1O3)2
x
4H2O (т. пл. 65,7 °С), Mg(ClO3)2
x
6H2O (т. пл. 34,2 °С), Mg(C1O3)2
x
12H2O (т. пл. -7,5 °С). Образует также кристаллич. комплекс
с мочевиной Mg(ClO3)2 x 6CO(NH2)2.
X. кальция Са(С1O3)2 гигроскопичен; дает гидраты:
Са(С1О3)2 x 2Н2О (т. пл. 76
°С), Са(С1O3)2 x 4Н2О (т. пл.
-7,8 °С) и Са(С1O3)2 x 6Н2О
(т. пл. -26,8 °С), все они плавятся инконгруэнтно; растворимость в воде при
25 °С 194,5 г в 100 г;
- 710,0 кДж/моль; получают хлор.рованием известкового молока при 70-80
°С. X. бария Ва(С1O3)2 - кристаллы ромбич. сингонии
(пространств. группа Fdd2); т. пл. 400 °С (с разл.; плотн. 3,347
г/см3;
-738,0 кДж/моль; растворимость в воде при 25 °С 42,9 г в 100 г; моногидрат
обезвоживается выше 135 °С. AgClO3 -кристаллы тетрагон. сингонии
(пространств. группа I4/mmm), при 142 °С переходит в кубич.
форму; т. пл. 231 °С; плотн. 4,439 г/см3;
-25,5
кДж/моль; взрывает при нагревании, особенно после длит. хранения или пребывания
на свету.
В промышленности X. получают обменной реакцией NaClO3 с хлор.дами металлов.
Расходуют X. в целлюлозно-бумажной промышленности на получение С1O2 для отбеливания, на производство перхлоратов. в качестве гербицидов и дефолиантов хлопчатника и др. культур [Са(С1О3)2, Mg(ClO3)2], компонентов пиротехн. составов, окислителей в смесевых ВВ, КС1О3 - в произ-ве спичек, NaClO3 - в пиротехн. источниках кислорода.
При попадании в организм X. действует на кровь - переводят гемоглобин в метгемоглобин и вызывают распад эритроцитов. Токсичная доза для человека менее 1 г на 1 кг массы, 10 г могут вызывать смерть.
В. Я. Росоловский.