новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, содержат группу NCO. Цианаты (Ц.) бывают простые - соли циановой кислоты HNCO и комплексные. Молекулы Ц. относятся к нежестким молекулам. Координация цианат-иона с ионом металла осуществляется преим. через атом азота. Т. обр., цианаты существуют в осн. в изоформе - в виде изоцианатов. Название Ц. сохранилось, т. к. ранее этим соед. приписывали строение M(OCN)n, где М - металл. Орг. производные, содержащие группу NCO, наз. изоцианатами, они также существуют в изоформе. Ц. наз. также псевдогалогенидами (см. Галогены). Неустойчивость водного раствора HNCO и склонность цианат-ионов к образованию малорастворимых двойных Ц. является препятствием в синтезе простых Ц. мн. металлов.

Ц. щелочных и щел.-зем. металлов, в отличие от Ц. тяжелых металлов, раств. в воде. Ц. аммония при нагр. разлагается с образованием мочевины, Ц. натрия слабо разлагается при 600 °С в присутствии Fe или Ni, давая цианид и карбонат Na, CO и N2. Ц. калия при 700-900 °С разлагается до KCN, в присутствии СuО энергично окисляется при нагревании. Ц. щелочных металлов и аммония гидролизуются во влажном воздухе и водных р-рах с образованием карбонатов, аммиака и СО2. Ц. калия и натрия с минер. кислотами дают HNCO, с мочевиной - биурет NH2CONHCONH2, который, в свою очередь, реагируя с Ц., дает цианураты и аммиак.

Ц. щелочных и щел.-зем. металлов получают: окислением соответствующих цианидов О2 воздуха в присутствии Ni, PbO, Рb3О4 и др.; взаимод. мочевины с карбонатами металлов в полярных орг. растворителях; окислением цианидов Н2О2 в спиртово-щелочной среде; взаимод. щелочных металлов с AgNCO в ТГФ в присутствии нафталина или с циануровой кислотой при 550 °С (LiNCO). Ц. аммония получают: взаимод. эфирных растворов NH3 и HNCO; действием AgNCO на NН4Cl или реакцией мочевины с соответствующим карбонатом.

Ц. элементов гр. IIIа-VIIа получают реакцией обмена AgNCO и галогенида соответствующего элемента в орг. растворителе (бензол, ТГФ, этанол, ацетон и др.). Обменной реакцией C1CN и AgNCO синтезируют цианат циана NCNCO, который легко подвергается гидролизу или алкоголизу:

Сплавлением РbО с мочевиной при 400-450 °С получают Ц. свинца Pb(NCO)2.

Для непереходных металлов известны гомолигандные анионные комплексы лишь для Ga, In, Sn и Pb, которые получают совместной кристаллизацией Ц. металла и Ц. тетраметиламмония или К в полярных орг. р-рителях, например [(CH3)4N]3[Ga(NCO)6]. Образующиеся кристаллич. продукты хорошо раств. в полярных растворителях. Аналогично получают гетеролигандные координац. соед. при совместной кристаллизации KNCS и соответствующих Ц. металлов в полярных растворителях, например K3[Ga(NCO)3(NCS)3] x ТГФ. Полученные комплексы хорошо раств. в ДМСО, ДМФА, этаноле (кроме комплексов Рb), плохо - в ацетоне, диэтиловом эфире.

Ц. главным образом используют в орг. синтезе. Из Ц. аммония и щелочных металлов получают разл. производные мочевой кислоты и мочевины. Уретаны, семикарбазид и его производные также синтезируют с использованием Ц. калия и натрия. Ц. щелочных металлов (напр., Na) применяют в качестве добавок к смесям в произ-ве разл. защитных покрытий для металлов. Ca(NCO)2 используют в качестве удобрения. См. также Калия цианат, Натрия цианат.

Ц. значительно менее токсичны, чем цианиды, что используют для дезактивации последних окислением2О2, КМnО4) до Ц. с послед. гидролизом.

Лит.: Химия псевдогалогенидов, пер. с нем., К., 1981, с. 123-54.

С. К. Смирнов, С. С. Смирнов.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация