новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

БЕНЗИДИН


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

БЕНЗИДИН (4,4'-диаминодифенил; n,n'-дианилин), мол. м. 184,23; бесцв. кристаллы, темнеющие на воздухе и на свету; т. пл. 127,5-128°С, т. кип. 401,7°С; d420 1,250; 4,33*10-30 Кл*м (бензол); растворимость в воде 0,4% (12°С), эфире 2,2% (15°С), этаноле 1,0% (80°С). Из воды выше 80°С кристаллизуется безводным, ниже 60°С - в виде гидрата (т. пл. 115-120°С); при 30°С Kt 9,3*10-10, К2 5,6*10-11. С р-рами карбоновых и минеральных кислот образует соли, например моногидрохлорид C12H12N2*HC1 (плохо раств. в воде, хорошо-в разб. НС1), дигидрохлорид C12H12N2*2HC1 (легко раств. в воде), моносульфат (очень плохо раств. в воде и спирте), дисульфат (не раств. в воде). Легко диазотируется; при сочетании образующегося бис-диазосоединения с сульфокислотами аминов и фенолов получаются азокрасители. При действии С12 или Вr2 на суспензию гидрохлорида Б. в конц. НС1 образуется соотв. 3,5,3',5'-тетрахлорили 3,5,3',5'-тетрабромбензидин; при взаимод. сульфата Б. в конц. H2SO4 с KNO3 - 2-нитро- и 2,2'-динитробензидин (соотв. красные кристаллы с т. пл. 143°С и желтые кристаллы с т. пл. 214°С); при нагревании сульфата Б. в H2SO4 до 170°С - бензидин-3-сульфокислота, а до 210 °С - бензидин-3,3'-дисульфокислота.

В промышленности Б. получают восстановлением нитробензола цинком в щелочной среде до гидразобензола, который подвергают изомеризации под действием минеральных к-т (см. Бензидиновая перегруппировка); выпускают в виде гидрохлорида или сульфата.

Б. используют для качеств. и количеств. определений катионов и анионов, напр. Cr6+ , Cu2+ , Au3+, [Fe(CN)6]3-, Рb4+ , Hg2+ , NO2, S2O82-, V5+ , окисляющих Б. в сильнокислой среде до соединения, окрашенного в желтый цвет, в нейтральной - до синего; как окислит.-восстановит. индикатор при объемном анализе; восстановитель фосфорномолибденовой кислоты при определении фосфатов.

Б. и промежут. продукты, образующиеся при его произве, - канцерогенные в-ва (вызывают образование опухоли мочевого пузыря). Поэтому с сер. 70-х гг. производство Б., который широко применяли для получения азокрасителей, стало сокращаться и в ряде стран было запрещено. Впервые Б. получен Н. Н. Зининым в 1845, в промышленности стал производиться с 1880. Г.И.Пуца. Лит.: нет данных


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVI
Контактная информация