новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

МЫШЬЯКОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

МЫШЬЯКОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, содержат связь As—С. Иногда к М.с. относят все орг. соед., содержащие As, напрю эфиры мышьяковистой (RO)3As и мышьяковой (RO)3AsO кислот.

Известны производные As с кординационными числами 2-6, последние могут совпадать с валентностью или отличаться от неё.

Наиб. многочисленная группа М. с.-п р о и з в о д н ы е As c к о о р д и н а ц. ч и с л о м 3. К ней относятся органоарсины RnAsH3-n (n=1,3), тетраорганодиарсины R2As-AsR2, циклич. и линейные полиорганоарсины (RAs)n, а также органоарсонистые и диорганоарсинистые кислоты и их производные RnAsX3-n (X=OH, SH, Hal, OR', NR'2 и др., n=1,2) (cм. Мышьяка кислоты органические).

Большинство М.с. этой группы-жидкости, полиорганоарсины и орг. кислоты As-твёрдые вещества, CH3AsH2 и CF3AsH2- газы; соед., как правило, раств. в орг. растворителях, ограниченно в воде; в отсутствие кислорода и влаги сравнительно устойчивы (низкой устойчивостью обладают органоарсениды Mg, B, Al, Ga, In). Некоторые тетраорганодиарсины на воздухе воспламеняются.

Конфигурация молекул соед. трёхкоординац. As- тригон. пирамида, например для (CH3)3As длина связи C-As 0,1959 нм, угол CAsC 960 ; для CH3AsF, длины связей 0,192 нм (C-As), 0,174 нм (F—As), углы FAsF 96°, CAsF 95,5°. Значения m сравнительно невысокие, например для (CH3)3As 2,869.10-30 Кл.м, для CH3AsF2 9,606.10-30 Кл.м (исключение составляет Ph2AsCN, для которого m 13,976.10-30Кл.м).

Спектры ИК и комбинац. рассеяния имеют характеристич. полосы (см-1): ~200 (As—I), ~280 (As—Br), 260-420 (As—Cl), 590 b 40 (As—C), 670 b 20 (As—F), ~ 2100 (As—H). В масс-спектрах часто наблюдаются пики мол. ионов; характерны ион-диссоциативные процессы: разрыв связей As—С, миграция концевой части алкильного радикала (с отщеплением нейтральной частицы, например С3Н6), атомов Н или F к As.

Органоарсины и мн. производные орг. кислот As устойчивы к нагреванию, например пиролиз (CH3)3As и (CF3)3As происходит при 350-400 °С, диспропорционирование галогенангидридов орг. кислот As-при 250-300°С.

Основные свойства соед. трехкоординац. As выражены слабее, чем соответствующих производных Р и N (напр., их соли с неорг. кислотами и адцукты с кислотами Льюиса неустойчивы); однако эти производные могут служить лигандами при комплексообразовании с солями переходных металлов. Соед. легко присоединяют О2, S, Se, Hal2, образуя соответствующие производные четырех- и пятикоординац. As, алки-лируются алкилгалогенидами, например:


Органоарсины RAsH2 и R2AsH проявляют свойства слабых кислот, с металлами (Li, Na, К, Са) или их алкилъными производными образуют органоарсениды.

В соед. трехкоординац. As связь As—X (X = Hal, OR, OAsR2, NR2) легко расщепляется при действии нуклео-филов, связь As—Н-в электроф. и радикальных реакциях, например:


При действии нуклеофилов на перфторалкил- и хлор-виниларсины, а также при действии О2 или Н2 при высоких температурах на Alk3As наблюдается разрыв связи As—С.

Органоарсины получают алкилированием соответствующих органоарсенидов или электроф. присоединением гидридов As к непредельным соед., подобное присоединение галогенидов As приводит к галогенорганоарсинам (см., например, Люизит); R3As м.б. получены реакцией галогенидов As с алкил- или перфторалкилгалогенидами в присутствии Na, К, Hg; ArnAsHal3-n-действием AsHal3 на арены в присутствии кислот Льюиса; RnАsСl3-n-взаимод. орг. производных Zn, Pb, Sn, Hg c AsCl3, например:


Прямое действие на As или его сплавы алкилгалогенидов используют для синтеза органоарсинов ф-лы (RF)nAsI3_n (RF-перфторалкил, n = 1-3, скорость и направление процесса регулируют добавками I2 или иодидов As). Амиды кислот As получают действием RMgHal на HalnAs(NR2)3-n (п = 1,2).

П р о и з в о д н ы е As с к о о р д и н а ц. ч и с л о м 4. К ним относятся оксиды, тио- и селеноксиды третичных арсинов R3As=X; алкилиденарсораны ; арсинимины R3As=NR'; арсониевые соед. [R3 AsX] + Y- (X = R, OH, OR, SR, NH2; Y = Hal, OH, ClO4, NO3 и др.), а также ор-ганоарсоновые и диорганоарсиновые кислоты и их производные.

Большинство соед. четырехкоординац. As-твердые вещества; раств. в полярных орг. растворителях, ограниченно раств. в воде; при рН >= 8, как правило, разлагаются. Мн. соли органоарсоновых кислот хорошо раств. в воде; нерастворимость солей щел.-зем. металлов используют в аналит. химии.

Конфигурация молекул соед. четырехкоординац. As-тетраэдр, например для (CH3)3AsO длины связей 0,1937 нм (С—As), 0,1631 нм (As=O), угол OAsC 112,6°; для (CH3)3As=S 0,1940 нм (С—As), 0,2059 нм (As=S), угол SAsC 113,4°; для Ph4As+ 0,191 нм (С—As), угол CAsC 106-111°. Соед. с группировкой R3As=X (X = О, S, NR') высокополярны, например для Ph3As=O m 18,34.10-30 Кл.м, для Ph3As=S m 11,67.10-30 Кл.м.

Соед. четырехкоординац. As термически менее устойчивы, чем соед. трехкоординац. As, например AlknAs(O)Hal3_n отщепляют AlkHal уже при комнатной температуре. Большинство соед. при 100-250 °С разлагаются или перегруппировываются с образованием, в частности, производных трехкоординац. As, например:



Последняя реакция известна под назв. "ретроарбузовская" перегруппировка (по направлению противоположна реакции Арбузова фосфорорг. соед.).

Производные четырехкоординац. As проявляют основные свойства: протонируются кислотами с образованием арсониевых соед.; образуют аддукты с кислотами Льюиса (напр., с BF3 и S2O3) и солями мн. металлов; алкилируются алкилгалогени-дами, например:


Под действием восстановителей (H2,Ag, SO2, H3PO2, Ph3P и др.) превращаются в соед. трехкоординац. As. При действии электроф. реагентов М.с. типа R3As=X (X = О, S, NR, CR2) легко модифицируются, например:


Р-ции алкилиденарсоранов с карбонильными соед. используют для получения олефинов или оксиранов, например:


Для получения соед. четырехкоординац. As используют Барта реакцию, реакцию Бешана, а также т. наз. реакцию Мейера-взаимод. алкилгалогенидов с солями кислот As(III): RHal + Na3AsO3 RAsO(ONa)2.

К п р о и з в о д н ы м As с к о о р д и н а ц. ч и с л о м 5 относятся пентаорганоарсораны R5As, некоторые органоалкоксиарсораны, а также мн. квазиарсониевые соед. (RF)AsHal5-n (Rp-перфторалкил) и RnAsX5-n (X = OCOR, OOR, SR; n = = 1-3); соед. RnAsHal5-n, видимо, склонны к образованию ионных форм.

Соед. пятикоординац. As-кристаллич. вещества, реже-жидкости; раств. во многих орг. растворителях, разлагаются водой. Большинство соед. в отсутствие влаги устойчивы, при длит. нагревании обычно разлагаются с образованием соед. трехкоординац. As, например:


Для соед. пятикоординац. As характерны реакции замещения, например:



Получают их окислением производных трех- и четырех-координац. As; пентаорганоарсораны получают реакцией квазиарсониевых соед. с LiR.

П р о и з в о д н ы е As с к о о р д и н а ц. ч и с л о м 2 сравнительно мало изучены. К ним относятся арсенин (ф-ла I) и его производные, 1,2,3-диазарсолы (II) и арсаметинцианины (III, IV):


Известные соед. этой группы -кристаллич. вещества; раств. преим. в полярных орг. растворителях; устойчивы при комнатной температуре (за исключением некоторых производных арсенина, склонных к олигомеризации), многие плавятся без разложения.

В арсенине атом As лежит в плоскости кольца, длины связей 0,185 нм (С—As), 0,139-0,140 нм (С—С), угол CAsC 97,3°.

Арсенин и его производные получают перегруппировкой карбенов или из оловоорг. соед.:


Диазарсолы получают циклоприсоединением AsCl3 к гидразоналканам RNHN=C(R)CH3; арсаметинцианины -взаимод. [(CH3)3Si]3As с тетрафторборатами 2-хлор-З-алкил(бензо-1,3-тиазолия) (V) или 1-алкилхинолиния (VI).


Известны также п р о и з в о д н ы е As с к о о р д и н а ц. ч и с л о м 6. К ним относятся арсенат-анионы AsX-6 (X = OR, Аr). Соед. шестикоординац. As обладают большей устойчивостью, чем соответствующие соед. фосфора.

М.с. применяют в качестве лек. средств (напр., новарсе-нол, миарсенол, минарсон, осарсол), в электронной промети (напр., R3As-для легирования эпитаксиальных слоев кремния), в качестве реагентов в аналит. химии. Иодиды (RF)2AsI предложено использовать в качестве активных сред фотодиссоционных оптических квантовых генераторов.

Первые М.с. синтезированы Л. Коде (1760). Наиб. интенсивно химия М.с. развивалась в нач. 20 в. в связи с обнаружением у ряда М.с. противомикробного, а также раздражающего и кожно-нарывного действия.

Лит.: Фрейдлина Р. X., Синтетические методы в области металлооргани-ческих соединений мышьяка, М.-Л., 1945; Doak G., Freedman L., Organo-metallic compounds of arsenic, antimony and bismuth, N. Y., 1970; Organometallic compounds, 2 ed., v. 3-Compounds of arsenic, antimony and bismuth, suppl. 1, ed. by M. Dub, B.-Hdlb.-N. Y., 1972; Houben-Weyl, Methoden der organischen Chemie, Bd 13, Tl 8, Stuttg., 1978, S. 17-441; Tzschach A., Heinicke J., Arsenheterocyclen, Lpz., 1978. Г. И. Дрозд.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация