новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

СУЛЬФУРИЛГАЛОГЕНИДЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

СУЛЬФУРИЛГАЛОГЕНИДЫ [дигалогениды сульфонила, диоксидигалогениды серы(У1), полные галогенангидриды серной кислоты], соед. общей ф-лы SO2Hal2, где Hal = С1, F (табл. 1). Бром- и иодпроизводные не получены. Молекулы SO2F2 и SO2C12 имеют конфигурацию искаженного тетраэдра с атомом S в центре; для SO2F2 длины связей S—О 0,14 нм, S—F 0,153 нм, углы OSO 124°, FSF 96-100°; для газообразного SO2C12 длины связей S—О 0,143 нм, S—C1 0,201 нм, углы C1SC1 111°, OSO 120°.

Сульфурилфторид SО2F2-бесцв. газ, без запаха; устойчив до ~400°С; ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(мм рт. ст.) = 7,593-1023/T (136-217 К); растворимость SO2F2 (мл в 100 мл) при 16,5 °С: в воде-4,5, в этаноле-25,5, в толуоле-215, в ССl4-136,5; химически довольно инертен, не реагирует с металлами (даже с Na) при ~100°С; не гидролизуется водой до 150°С; разлагается растворами щелочей с образованием M2SO4 и MF; не раств. в H2SO4.

Сульфурилхлорид обладает резким удушливым запахом, дымит на воздухе; устойчив до ~300°С; ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(MM рт. ст.) = = 7,84 - 1700/T (220-343 К); холодной водой гидролизуется слабо, а горячей-сильно, с образованием сначала HOSO2Cl, а затем H2SO4 и НСl; раств. в 10-кратном объеме воды (20 °С) с частичным гидролизом, хорошо раств. в СНСl3, уксусной кислоте; является хорошим малоионизирующим растворителем для мн. орг. и неорг. веществ; с растворами щелочей, с оксидами металлов дает соответствующие сульфаты и хлориды, с Н24-хлорсульфоновую кислоту; хлорирует мн. орг. соединения; реагирует во влажном воздухе с металлами.

Получают SO2Cl2 взаимод. SO2 и Сl2 в присутствии активного угля или камфор'ы, при нагр. хлорсульфоновой кислоты; SO2F2-прямым взаимод. S, О2 и F2, реакцией SO3 с CaF2 или апатитом, действием F2 на Na2S2O3 либо Na2SO4, реакцией SO2Cl2 с NaF в тетраметилсульфоне.

Получены смешанные С. (SO2FCl, SO2FBr), дисульфурил-галогениды, трисульфурилхлорид S3O8Cl2 и тетрасульфу-рилхлорид S4О11Сl2 (табл. 2).

Дисульфурилгалогениды, или пиросульфурилгалогениды, S2О5На12-дымящие во влажном воздухе жидкости с резким удушливым запахом. S2O5F2 получают взаимод. CaF2 с SO3, S2O5Cl2-no реакции SO3 с СС14.

SO2F2-фумигант, консервант древесины; SО2С12-хлорирующий, сульфохлорирующий и дегидратирующий реагент в орг. синтезе, катализатор; S2О5F2-р-рителъ для реакций фторирования.

С. и ди- или полисулъфурилгалогениды токсичны, в парах поражают дыхат. пути, в жидком состоянии вызывают ожоги кожи; для SO2F2 ПДК 20 мг/м3. И.Н. Один.



выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация