новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Метан


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Метан (рудничный, болотный газ) СН4, молекулярная масса 16,04; бесцветный газ без запаха; температура плавления -182,48 °С, температура кипения -161,49 °С: d4-164 0,415; tкрит -82,4°С, pкрит 4,6 МПа, dкрит 160,4 кг/м3; С0p 2,22кДж/(кг.К); DH0исп 8,22 кДж/моль, DH0обр -84,9 кДж/моль, DH0сгор -882 кДж/моль; S0298 186,2 Дж/(моль.К); DG0обр - 50,6 кДж/моль. Растворимость в воде (г в 100 мл): 0,005563, 0,003308 и 0,00170 соотв. при 0, 20 и 100 °С; растворим в этаноле, эфире, ССl4, в углеводородах. Молекула метана имеет тетраэдрическое строение (sp -гибридизация углеродного атома).

Метан-первый член гомологического ряда насыщенных углеводородов. наиболее устойчив к химическим воздействиям. Подобно другим алканам вступает в реакции радикального замещения (галогенирования, сульфохлорирования, сульфоокисления, нитрования и др.), но обладает меньшей реакционной способностью. Специфична для метана реакция с парами воды, которая протекает на Ni/Al2O3 при 800-900 °С или без катализатора при 1400-1600 °С; образующийся синтез-газ может быть использован для синтеза метанола. углеводородов, уксусной кислоты, ацетальдегида и других продуктов. Некоторые характерные для метана реакции приведены на схеме:


Разрабатываются реакции окислительной дегидроизомеризации метана в этилен и дрeubt углеводороды, а также прямого окисления метана в метанол и формальдегид на оксидных катализаторах.

Метан - основной компонент природного и рудничного газов (до 98%), образуется также в результате анаэробного (метанового) брожения целлюлозы (болотный газ, биогаз). Метан составляет основу атмосферы ряда планет - Сатурна, Юпитера и его спутника Титана.

В промышленности метан выделяют из природного или крекинг-газа низкотемпературной дистилляцией или адсорбцией на цеолитах, может быть получен также гидрированием СО и СО2 на катализаторе при 200-300 °С. В лабораторных условиях получают сплавлением ацетата Na с NaOH, гидролизом карбида Аl или разложением метилмагнийгалогенидов.

В составе природного коксового и биогазов метан используют в качестве топлива. В промышленности его применяют для получения синтез-газа, водорода, ацетилена, технического углерода, HCN, метил- и метиленхлоридов, СНСl3, ССl4, CH3NO2, фреонов.

С воздухом метан образует взрывоопасные смеси, что является основной причиной взрывов на угольных шахтах. Т. всп. -187,9 °С, т. самовоспламенения 537,8 °С, КПВ 5-15%. метан нетоксичен, ПДК 300 мг/м3.

Дополнительная информация: "Метан: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация