новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

МЫШЬЯКА ГИДРИД


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

МЫШЬЯКА ГИДРИД (арсин, мышьяковистый водород) AsH3, газ без цвета и запаха (но часто имеет чесночный запах, обусловленный продуктами частичного окисления мышьяка гидрид). Молекула пирамидальная с атомом As в вершине; углы HAsH 92,08°, длина связи AsH 0,1511 нм. Т.пл. — 117°С, т.кип. — 62,5 °С; плотн. газа 3,5 г/л, жидкого -1,766 г/см3 при -111,8 °С и 1,64 г/см3 при -64,3°С; С0Р 38,7Дж/(моль.К); DH0пл 1,2 кДж/моль, DH0исп 16,7 кДж/моль, DH0обр — 66,4 кДж/моль; S0298 223,0 ДжДмолъ.К); ур-ния температурной зависимости: давления пара (мм рт.ст.) над твердым веществом lgp = 6265,9 Т-1 — 260,99 + + 98,51 lg 74 39,6.10-3 T (141,6-159,8К), над жидкостью lgp = 6640,56T-1 - 388,57 + 171,53 lg Т-183.39•10-3 Т (166,5—210,7 К), вязкости h = 0,4984.10-7T1,015 Па.с (213-273 К). Р-римость при 25 °С (см3/см3): в воде-0,28, ацетоне-9,3, хлороформе-10,9, нитробензоле-11,72, вазелиновом масле-22,7.

мышьяка гидрид медленно разлагается на элементы уже при комнатной температуре, быстро и нацело-ок. 500 °С. Термич. разложение мышьяка гидрид с осаждением As на горячей пов-сти в виде зеркала используют для обнаружения As даже в очень малых кол-вах (проба Марша). При обычной температуре мышьяка гидрид не окисляется О2. С хлором взаимод. с воспламенением уже при — 196 °С, с Вг2 и I2-при комнатной температуре с образованием соответствующих галогенидов As. С серой дает H2S и As. С сухим НСl и разб. соляной кислотой не реагирует, с конц. соляной кислотой дает AsCl3 и Н2, с конц. H2SO4-As и высшие арсины. Окислители в водных растворах окисляют мышьяка гидрид до As2O3, в растворах солей Ni и Со образуются арсениды этих металлов. При нагр. некоторых металлов с мышьяка гидрид получают арсениды. Щелочные металлы в аммиачном растворе образуют с мышьяка гидрид металл-арсины, например NaAsH2 и Na2AsH. Выделены также аммиакаты. например NaAsH2.2NH3 и LiAsH2.4NH3. Металларсины с СН3Сl дают моно- и диметиларсины.

Получают AsH3 кислым гидролизом арсенидов Mg, Zn и др., восстановлением соед. As водородом, взаимод. галогенидов As или др. соед. As с Li[AlH4], Na[BH4] или др. гидридами. например:


Применяют AsH3 для легирования полупроводниковых материалов мышьяком, для получения As высокой чистоты.

Токсичен; ПДК 0,0003 мг/л. Отравление возможно при травлении кислотами металлов, содержащих даже малую примесь As. мышьяка гидрид легко воспламеняется.

Известны неустойчивые высшие арсины. диарсин As2H4, разлагается уже при —100 °С, образуется при взаимод. AsCl3 с Li[AlH4]; т р и а р с и н As3H5. Предполагают существование твердых гидридов AsHx (0,5 < х < 1). При действии тихого электрич. разряда на смесь AsH3 с SiH4 или GeH4 получают гидриды составов SiAsH5, SiAsH7 или GeAsH5. Об алкил- и ариларсинах см. в ст. Мышьякорганические соединения.

А. И. Горбунов, П. А. Стороженхо.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация