новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ТЕЛЛУРА ОКСИДЫ.


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ТЕЛЛУРА ОКСИДЫ. Оксид ТеО известен в газовой фазе: 72,4 кДж/моль, 241,7 Дж/(моль·К). Диоксид ТеО2 существует в виде двух кристаллич. модификаций: a и b (см. табл.); температура перехода a : b 485 °С, DH перехода 0,98 кДж/моль. a-ТеО2 (минерал теллурит) образуется при дегидратации Н2ТеО3 при рН < 2 и температуре ниже 5 °С. р-ТеО2 (минерал парателлурит) при комнатной т-ре и давлении 0,9 ГПа претерпевает фазовый переход второго рода, а при ~ 3 ГПа - полиморфный переход с образованием ромбич. модификации (а = 4,22 нм, b = 4,84 нм, с = 0,367 нм); возгоняется, ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(Па) = - 13222/T+ 14,508; 264 кДж/моль; в паре обнаружены молекулы (ТеО2)n, Те2, О2, где n=1,2,3,4, а также Те2 и О2; полупроводник p-типа; характеризуется высокими значениями показателя преломления, акустооп-тич. качества (см. Акустические материалы), пьезоэлектрич. свойствами. Восстанавливается до Те при нагр. с Al, Cs, Zn, С, S, ZnS, HgS, PbS.


TeO2 практически не раств. в воде, хорошо раств. в растворах щелочей и соляной кислоте, хуже-в HNO3 и H2SO4. При растворении в конц. кислотах образуются соли. например ТeI4, Te2O3(OH)NO3, Te2O3SO4. При растворении ТеО2 в растворах щелочей или при спекании с карбонатами металлов образуются теллуриты-соли теллуристой кислоты H2TeOs (K1 3·10-6). Однако в индивидуальном состоянии она не получена, т.к. при выделении из раствора дегидратируется до xТеО2·yН2О, а затем до ТеО2. Теллуриты щелочных металлов-кристаллич. вещества, раств. в воде; используются в произ-ве оптич. стекол.

Получают a-ТеО2 окислением Те кислородом. смесью HNО3 и НС1, термич. разложением H6ТеО6, действием NH3 на Н2ТеО3. Монокристаллы b-TeО2 выращивают из расплава по методу Чохральского или гидротермальным синтезом. b-TeО2-материал для акустооптич. устройств, компонент оптич. стекол.

Триоксид ТеО3 известен в двух формах - аморфной a и кристаллич. b. a-ТеО3 разлагается выше 360 °С до ТеО2 с промежут. образованием Те2О5 и Те4О9; парамагнетик. сильный окислитель. легко реагирует с Al, Sn, С, Р, S; восстанавливается до ТеО2 при кипячении в конц. соляной кислоте. a-ТеО3 раств. в конц. растворах щелочей, горячей соляной кислоте. Медленно взаимод. с водой с образованием слабой ортотеллуровой кислоты Н6ТеО6-бесцв. кристаллы; существует в двух формах -кубич. a и моноклинной b; при нагр. b-форма переходит в a; при нагр. до 300-320 °С и давлении 10-1 Па разлагается с образованием ТеО3 x x xH2О, где x = 0,01 — 0,15, который описывают как a-ТеО3; Н6ТеО6 легко раств. в горячей воде и минер. кислотах (кроме НNO3); сильный окислитель. выделяет I2 из KI, окисляет НСl, НВr и др.; получают окислением ТеО2 пероксидом водорода в присутствии H2SO4.

При нагр. a-ТеО3 с избытком воды в замкнутой ампуле при 350-400 °С образуется b-TeО3; он менее реакционноспо-собен, чем a-ТеО3, не раств. в воде, конц. кислотах и щелочах, не реагирует с водой при нагр. до 150°С; при нагр. разлагается: ; диамагнитен. Получают при нагр. до 320 °С Н6ТеО6 в присутствии конц. H2SO4. Монокристаллы выращивают гидротермальным синтезом. ТеО3-промежут. продукт при извлечении Те, при получении теллуратов.

Теллураты-соли ортотеллуровой кислоты; кристаллы; соед. щелочных металлов раств. в воде; получают гидротермальным синтезом, прокаливанием смеси Те с кислородсодержащей солью металла или смеси Н6ТеОб с карбонатом металла; применяют как сегнетоэлектрики, кристаллофос-форы (активированные U6+), ионоооменники в аналит. химии.

Фаза Те4О9 образуется при термич. разложении Н6ТеОв или a-ТеО3 при 420-500 °С, а также гидротермальным синтезом; при нагр. на воздухе до 520-600 °С превращ. в b-TeО2. Оксид Те2О5 получают при нагр. Н6ТеО6 на воздухе до 400-410 °С или b-TeО3 при 500 °С, не раств. в воде, НСl, HNО3; при 600 °С разлагается до ТеО2 и О2.

В. П. Зломанов.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVIII
Контактная информация