новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Ванадаты


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Ванадаты, соли ванадиевых кислот. Различают: >ванадаты(V) - соли не существующих в своб. состоянии или малоустойчивых кислот -ортованадиевой H3VO4, пированадиевой H4V2O7, метаванадиевой HVO3, декаванадиевой H6V10O28, додекаванадиевой H2V12O31 и др. по ли ванадиевых кислот; ванадаты(IV) - соли не существующих в своб. состоянии кислот - Н2V4О9, H4V2O6 и др. [устаревшие название ванадаты(IV) - ванадиты, гипованадаты]. Существуют также гидроксованадаты, гидрованадаты и ванадаты с а.иона.и др. кислот, например соед. со структурой апатита Ca5(VO4)3CO3. Известны двойные и тройные ванадаты, в частности ортованадаты со структурой гранатов, напр. Na3Cr2V3012, LiCa2Mg2V3012.

В состав анионов ванадия(V) входят изолированные или связанные ванадийкислородные группировки. Структура метаванадатов щелочных металлов цепочечная, построена из тетраэдпов VО4, связанных общими вершинами. Пированадаты М4V2О7 построены из группировок V2О7 (два сочлененных вершинами тетраэдра VО4). Декаванадаты состоят из плотноупакованных октаэдров VO6.

Св-ва важнейших ванадатов(V) представлены в таблице. Т-ры плавления безводных ванадатов повышаются при переходе от мета- к пиро- и ортованадатам. наиб. растворимостью в воде обладают ванадаты щелочных металлов. Соли Са и тяжелых металлов обычно малорастворимы. Р-римость ванадатов уменьшается от дека- к ортованадатам. Очень многие ванадаты растворимы инконгруэнтно. В водных растворах в зависимости от рН и концентрации ванадатов м. б. устойчивы разл. ванадат-ионы (см. рис.). В соответствии с этим из водных растворов осаждаются ванадаты разл. состава, обычно гидратированные. Полное обезвоживание кристаллогидратов дека- и др. поливанадатов сопровождается их разложением до оксидов металлов и соед. типа ванадиевых бронз (см. Бронзы оксидные). При добавлении Н2О2 к растворам ванадаты щелочных металлов в щелочных и слабокислых средах образуются моно- и дипероксованадат-ионы - [VO3(O2)]3 ~ и [VO2(O2)2]3-, окрашивающие раствор в желтый цвет, в сильнокислых средах -ионы [V(O2)]3+ , вызывающие коричнево-красное окрашивание. Bанадаты(V) окрашивают многие орг. соед. - резорцин. стрихнин. фенол. анилин и др.

СВОЙСТВА ВАНАДАТОВ(V)

* = 101,23°, = 105,48°. ** = 86,38°, = 83,64°.

Диаграмма состояния ванадатов.V) в водном растворе. [V]-концентрация иона V5+ . Пунктирными линиями обозначены приблизительные границы областей существования ванадат-ионов

Bfyflfns(V) встречаются в природе. Известны, например, минералы пинтадоит Ca2V2O7*9H2O, россит Ca(VO3)2*4Н2О, паскоит Ca3V10O28*17H2O.

Безводные ванадаты(V), в т.ч. пиро- и ортованадаты мн. металлов, получают спеканием их оксидов, карбонатов или нитратов с V2O5 или NH4VO3 в атмосфере кислорода. Ванадаты тяжелых металлов, а также А1 и некоторых др. осаждают из растворов ванадатов щелочных металлов или аммония при добавлении растворимой в воде соли металла. Метаванадаты щел.-зем. металлов, Мп и др. образуются при кипячении суспензии гидроксидов, галогенидов или карбонатов металлов с V2O5.

В промышленности при переработке ванадиевого сырья обычно в кач-ве промежут. или конечных продуктов получают нормальные ванадаты, гидрованадаты, двойные декаванадаты (или др. поливанадаты) Na, аммония, Са, Fe, A1 с разл. кол-вом кристаллизационной воды. Их применяют для получения V2O5 и других соед. V, для выплавки феррованадия и др. сплавов ванадия. Bанадаты(V) используют также как протраву при крашении тканей, для фиксации анилина на шелке, как катализаторы (напр., ванадаты Сr и Fe - компоненты катализатора окисления спиртов в альдегиды, КVO3- компонент катализатора окисления SO2 до SO3); они входят в состав стекол и глазурей. Ванадаты Са - лазерные материалы, Са3(VО4)2 - сегнетоэлектрик. Ортованадаты РЗЭ (La, Nd, Gd, Tb, Но) - кристаллофосфоры, активаторы в люминесцирующих стеклах, лазерные материалы; твердые растворы ортованадатов Y и Ег - красные люминофоры в цветных телевизорах. Метаванадат NH4VO3 - реагент в ванадатометрии, компонент чернил, реагент для обнаружения алкалоидов с бензоильной группой. Прир. ванадаты - сырье для получения Рb и V [ванадинит Pb5(VO4)3Cl], а также U [карнотит K2(UO2)2(VO4)2*3H2O, тюямунит Ca(UO2)2(VO4)2*8Н2О].

Bанадаты(IV) известны для щелочных, щел.-зем. и многих тяжелых металлов, аммония. Это окрашенные кристаллич. вещества состава M2V4O9*nН2О, MIIV4O9*nH2O, M4V2O6, М2IIV2O6, MIH3V2O6 и др. Ванадаты токсичны; ПДК 0,5 мг/м в пересчете на V2O5.

Лит.: Фотиев А. А., Трунов В.К., Журавлев В. Д., Ванадаты двухвалентных металлов, М., 1985; см. также лит. при ст. Ванадий. © Н.П. Слотвинскш-Сидак.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVI
Контактная информация