новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Анилин


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Анилин (от араб. ан-нил-индиго) C6H5NH2, мол. м. 93,2; бесцв. жидкость с характерным запахом; т. затв. -5,96°С, т. кип. 184,4°С, 92 °С/33 мм рт.ст., 71 °С/9 мм рт. ст.; d204 1,02173, d1515 1,0268, d2020 1,022; nDl5 1,5887, nD20 1,5863; 4,4МПа*с (20°С); Н°сгор -3392,15 кДж/моль, Hообр —31,1 кДж/моль, Ноисп 44,35 кДж/моль, пл 8,17 кДж/моль; теплопроводность 177,53 Вт/(м*К) (0-20°С); С°р 3,105 кДжДкг*К); tкрит 425,65 °С, ркрит 5,134 МПа, vкрит 274см3/моль; 7,06 (20°С), 6,987 (25°С); 5,19*10-30 Кл*м (25 °С). В спектре поглощения 230 нм (lg 3,98) и 280 нм (lg 3,16). Смешивается во всех соотношениях с большинством орг. растворителей, р-римость анилина в воде и воды в АНИЛИН (% по массе): соотв. 4,5 и 7,2 (60°С), 6,4 и 9,9 (90°С). Образует с большинством углеводородов и их галогензамещенными азеотропные смеси с минимумом темп-ры кипения и азеотроп с водой (18% анилина, т. кип. 91,5°С).

Анилин - основание более слабое (К 5,2*10-10 при 25°С, 1,7*10-9 при 60°С), чем амины жирного ряда, что объясняется уменьшением электронной плотности у атома N вследствие сопряжения его неподеленной пары электронов с электронами бензольного ядра. При действии электроф. агентов в анилине легко замещаются атомы Н в орто-и пара-положениях. С минер. кислотами анилин образует соли, например C6H5NH3C1 (т. пл. 198°С, т. кип. 245 °С), C6H5NH3Br (т. пл. 286°С), C6H5NH2*H3AsO4 (т. пл. 140°С). С H2SO4 анилин образует сульфат, который при 200 °С переходит в сульфаниловую кислоту. Анилин легко образует соль диазония, сочетанием которой со мн. реагентами и самим анилин синтезируют азокрасители. Алкилируется по атому N алкилхлоридами, олефинами, в присутствии Н2 - альдегидами и кетонами. В промышленности N-алкиланилины и N,N-диалкиланилины получают каталитич. взаимод. анилина со спиртами. При пропускании паров анилина над активной А12О3 при 400°С, а также при нагр. анилина с его гидрохлоридом при повыш. давлении образуется дифениламин.

При взаимод. анилина с CS2 получают 2-меркаптобензотиазол (каптакс) и ди(2-бензотиазолил)дисульфид (альтакс), а также N,N'-дифенилтиомочевину - промежут. продукт в синтезе индиго, изатина и N,N-дифенилгуанидина; каптакс, альтакс и дифенилгуанидин - ускорители вулканизации. Конденсацией анилина с формальдегидом с послед. фосгенированием образующегося n,n'-диаминодифенилметана синтезируют дифенилметандиизоцианат - сырье в произ-ве полиуретанов, при гидрировании анилина на никелевых кат. - циклогексиламин, являющийся промежут. продуктом в произ-ве капролактамАнилин

Осн. способ произ-ва АНИЛИН-каталитич. восстановление нитробензола водородом в газовой или жидкой фазе. Газофазный процесс осуществляют в трубчатом контактном аппарате при 250-350°С на никель- или медьсодержащем кат

Анилин отделяется от воды расслаиванием и очищается дистилляцией; реакц. вода обезвреживается биохимически. Для получения 1 т анилина расходуется 1,35 т нитробензола, 800 м3 Н2 и 1 кг катализатора.

В жидкой фазе анилин получают при повыш. давлении Н2 (до 1,1 МПа) и 160-170°С на никелевом или палладиевом кат. с одноврем. отгонкой воды и анилина благодаря теплоты реакции.

Анилин получают также аммонолизом фенола при 300-600 СС и давлении выше 1 МПа в адиабатич. реакторе с неподвижным слоем катализатора (А12О3 или алюмосиликат). Конкурентноспособность метода зависит от доступности фенола в сравнении с нитробензолом.

Качественно анилин обнаруживают по фиолетовому окрашиванию его водного раствора под действием хлорной извести, а также по образованию азокрасителей при диазотировании с послед. азосочетанием с нафтолом или др. азосоставляющей. Количественно определяют диазотированием или методом газовой хроматографии.

С начала пром. произ-ва (1847) анилин использовали главным образом для получения красителей, после 2-й мировой войны - в осн. в произ-ве ускорителей вулканизации, с 70-х гг. - в произ-ве полиуретанов. анилин применяют также для произ-ва лек. ср-в и пестицидов.

Для анилина т. всп. 79°С, т. самовоспл. 493°С, КПВ (при 140°С) 1,2-8,3%. Температурные пределы воспламенения 70-90°С; тушить водой. Превращает гемоглобин в метгемоглобин; ПДК 0,1 мг/м3.

Анилин впервые получен в 1826 О. Унфердорбеном при перегонке индиго с известью и назван им "кристалликом". В 1834 Ф. Pyнгe обнаружил анилин в кам.-уг. смоле и назвал "кианолом". В 1841 Ю.Ф. Фришце получил анилин нагреванием индиго с р-ром КОН и назвал его "анилином". В 1842 анилин был получен Н. Н. Зининым восстановлением нитробензола действием (NH4)2SO3 и назван им "бензидамом". В 1843 А. В. Гофман установил идентичность всех перечисленных соединений. Мировое производство анилина ок. 1 млн. т/год.

Лит.: Николаев Ю. Т., Якубсон А. М., Анилин, М., 1984; Новикова Ю. А., "Хим. промышленность за рубежом", 1982, № 2; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 2, N.Y.-[a.o.], 1978, p. 309-21. © Ю.Т. Николаев.

Дополнительная информация: "Анилин: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация