новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

РАДОН


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

РАДОН (Radon) Rn, радиоактивный хим. элемент VIII градон периодич. системы, ат. н. 86, ат. м. 222,0176; относится к благородным газам. Природный радон состоит из смеси изотопов (a-излучатели): 222Rn (T1/2 3,8 сут), 220Rn (T1/2 55,6 с, торон Tn), 219Rn (T1/2 3,9 с), 2l8Rn (T1/2 0,035 с), являющихся членами прирадон радиоактивных рядов (дочерние продукты распада изотопов Ra). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для 222Rn 7,2·10-27 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 6s26p6; степени окисления + 2, + 4, +6, +8; энергии ионизации Rn0 : Rn+ : Rn2+ соотв. равны 1037,07 и 2064,7 кДж/моль; атомный радиус 0,214 нм, ковалентный радиус 0,14-0,15 нм.

радон вносит осн. вклад в естеств. радиоактивность воздуха. содержание его в атмосфере 6-10-20% по объему. радон встречается также в гидросфере и земной коре, в осн. в газах уран- и торийсодержащих минералов. При 273 К и 0,1 МПа в равновесии с 1 г Ra находится 6,6·10-10 м3 радон

Свойства. радон - одноатомный газ без цвета и запаха. Т. пл. 202 К, т. кип. 211 К; плотн, жидкого 4,4 г/см3 (211 К), газа 9,81 кг/м3 (273 К, 0,1 МПа); tкрит 377,6 К, pкрит 6,24 МПа; 20,79 Дж/(моль·К); 2,90 кДж/моль, 16,40 кДж/моль; 176, 12 ДжДмоль·К). радон конденсируется в бесцв. флуоресцирующую жидкость. в газообразном и твердом состояниях светится голубым цветом. Р-римость в воде при 273 К и 0,1 МПа 4,6·10-4 м3/кг, в спиртах и орг. кислотах растворимость радон в 20-40 раз выше; хорошо раств. также в СНС13, бензоле. гексане. Парафин. каучук, жиры и особенно силикагель и активирадон уголь хорошо адсорбируют радон

радон образует соед. включения с водой и орг. соед.: Rn x x 6Н2О, Rn·3C6H5OH, Rn·2CH3C6H5 и драдон; сокристалли-зуется с НС1, H2S, CO2, SO2. P. взаимод. с F2 при 600 К, давая дифторид RnF2-бесцв. кристаллич. нелетучее вещество, по хим. свойствам подобное дифториду ксенона; RnF2 образуется также при нормальных условиях в некоторых жидких галогенфторидах и их смесях с безводным HF. В реакциях с твердыми фторсодержащими окислителями. напрадон O2SbF6, Cl2FAsF6, K2[NiF6], N2F3Sb2FM, образуются твердые нелетучие соед., содержащие катион RnF+ (RnF+TaF6- и драдон). В растворах радон в BrF5 получен фторид состава RnFn (n = 4 или 6), гидролизующийся с образованием RnO3. Хим. превращения радон сопровождаются реакциями, протекающими под действием собственного а-излучения.

Получение. радон получают как побочный продукт в процессе переработки урансодержащих руд после перевода Ra в 1%-ные растворы соляной или бромистоводородной кислоты. Выделяемую из растворов смесь газов-Н2, О2, Не, Rn, CO2, Н2О, углеводородов-очищают от Н2 и О2 на нагретых до 1000 К медных сетках, от кислот и влаги-сорбцией на КОН и Р2О5, затем радон конденсируют охлаждением жидким N2 и отгонкой удаляют остаточные газы.

Определение. Качественно и количественно радон определяют ионизац. методом по энергии а-излучения и сцинтилляц. методом.

Применение. радон используют в медицине для приготовления радоновых ванн, в с. х-ве для активации кормов домашних животных, в металлургии в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах. газопроводах, в геологии при поисках радиоактивных элементов в природе и драдон

Мировое производство радон оценивается в 10-4 м3/год.

Осн. часть радон в помещениях накапливается из строит. материалов. Предельно допустимое поступление 222Rn через органы дыхания 146 МБк/год, допустимая концентрация в воздухе 55,5 Бк/л, предел годового поступления в организм 3,6 x 108 Бк, предельная концентрация в воздухе при 40-часовой работе 1,5·105 Бк/м3.

радон открыли в 1900 Э. Резерфорд (220Rn) и Э. Дорн и А. Дебьерн (222Rn). В 1903 Ф. Гизель и Дебьерн открыли 219Rn.

Лит.: Радиохимия и химия ядерных процессов, под ред. А. Н. Мурина, Л., 1960; Финкельштейн Д.Н., Инертны" газы, 2 изд., М., 1979; Свойства элементов, иод ред. Г. В. Самсонова, 2 изд., М., 1976; Stein L, "Radiochim. acta", 1983, v. 32. № 1/3, p. 163-71. В.Б. Соколов

Дополнительная информация: "радон: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация