новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ТРИХЛОРЭТИЛЁН


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ТРИХЛОРЭТИЛЁН (трихлорэтен) ClCH = CCl2, мол.м. 131,39; бесцв. жидкость со сладковатым запахом; трихлорэтилён пл. -73 0C, трихлорэтилён кип. 86,7 0C; 1,4642; 1,4773; ркрит5,02 МПа, tкрит 271 0C; (мПа·с) жидкости 0,90 (-20 0C), 0,58 (20 0C), 0,37 (75 0C); (мкПа·с) пара 9,28 (20 0C), 11,90 (100 0C); (мН/м) 29,28 (20 0C), 24,4 (60 0C); 2,98 ·10-30 Кл·м; давление пара (кПа): 0,13 (-43,8 0C), 2,68 (0 0C), 8,0 (20 0C), 40,75 (6O0C); С°р [кДж/(кг·К)] жидкости 0,912 (-40 0C), 0,962 (20 0C), 0,996 (60 0C), пара 0,594 (О 0C), 0,657 (100 0C), 0,720 (300 0C); (кД/кг) 278,7 (-20 0C), 262,8 (20 0C), 231,0 (100 0C), -962,32 кДж/моль, -7,53 кДж/моль; теплопроводность [Вт/(м·К)] жидкости 0,142 (-40 0C), 0,138 (20 0C), 0,099 (80 0C), пара 0,00833 (86,7 0C); e 3,42 (16 0C). Хорошо раств. в орг. растворителях. Р-римость в воде (% по массе): 0,017 (10 0C), 0,027 (20 0C), 0,125 (60 0C), растворимость воды в T. 0,02 (20 0C), 0,08 (60 0C). Образует азеотропную смесь с водой (трихлорэтилён кип. 73 0C, 7% воды). Энергии связей (кДж/моль): (для группы CHCl) 577,4.

T. реагирует с хлором. в жидкой фазе в присутрихлорэтилён FeCl3 при 20-50 0C с образованием пентахлорэтана, в газовой фазе при 600 0C или в присутрихлорэтилён катализаторов (песок и др.) при 450-550 0C с образованием смеси тетрахлорэтилена и гекса-хлорэтана. T. присоединяет HCl в присутрихлорэтилён AlCl3; при этом происходит конденсация. полимеризация и осмоление. При взаимод. со спиртовыми и конц. водными растворами щелочей, а также при пиролизе образуется дихлорацетилен. Гидролиз T. водными растворами щелочей при 150 0C приводит к гликолевой кислоте, а гидролиз H2SO4 - к монохлоруксусной кислоте; при восстановлении образуется 1,2-дихлорэтилен, в присутрихлорэтилён катализаторов (Ni, Pd, Pt) - этилен. при окислении O2 воздуха -дихлорацетилхлорид, фосген, СО и HCl (р-ция ускоряется в присутрихлорэтилён I2, кислот или УФ света). Для стабилизации T. используют алкиламины, эпоксиды и др.

Совр. метод получения T. совместно с тетрахлорэтиленом -высокотемпературное хлорирование смеси хлорэтанов и хлорэтиленов (обычно отходы от произ-ва винилхлорида, дихлорэтана) либо индивидуальных соед., напр, дихлор- или трихлорэтанов. Процесс проводят при 400-450 0C, как правило в кипящем слое катализатора (силикагель). Используют также окислитрихлорэтилён хлорирование хлорэтанов и(или) хлорэтиленов в присутрихлорэтилён катализатора (CuCl2 и KCl на носителях -корунде, силикагеле и др.) при 350-400 0C.

Применяют T. для обезжиривания металлов, для хим. чистки текстильных изделий, ранее применяли для произ-ва монохлоруксусной кислоты.

трихлорэтилён- трудногорючий продукт, трихлорэтилён всп. 32 0C, трихлорэтилён самовоспл. 4160C; КПВ 10,5-41,0%. ПДК в воздухе рабочей зоны 10 мг/м3, в воздухе населенных мест 1 мг/м3 (среднесуточная), в водоемах хозяйственно-бытового пользования 0,06 мг/л.

Мировое производство 500 тыс. т/год (1990).

Литрихлорэтилён см. при стрихлорэтилён Тетрахлорэтаны. Ю. А. Трегер.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVIII
Контактная информация