новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ЦИНКА ХАЛЬКОГЕНИДЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ЦИНКА ХАЛЬКОГЕНИДЫ, соед. Zn с халькогенами (табл.). При атм. давлении существуют в виде двух модификаций - стабильной кубической со структурой типа сфалерита (пространств. группа F43m, z = 4) и метастабильной гексагональной типа вюрцита (пространств. группа P63mc, z = 2). Возможно получение кристаллов со структурами, включающими кубич. (трехслойные) и гексагон. (двухслойные) упаковки. Особенно много политипных модификаций (до 150) известно у ZnS. При высоких давлениях все цинка халькогениды переходят в др. кубич. модификации со структурой типа NaCl (по др. данным, типа CsCl). Все цинка халькогениды могут иметь отклонения от стехиометрии. испаряются конгруэнтно с диссоциацией в парах на компоненты.

СВОЙСТВА ХАЛЬКОГЕНИДОВ ЦИНКА

Показатель
ZnS
ZnSe
ZnTe
Цвет
Бесцв.
Желтый
Красный
Сингония
Кубич.а
Гекса-гон.
Кубич.6
Гекса-гон.
Кубич.
Гекса-гон.
Параметры решетки, нм:

а

0,54109

0,38225

0,5656

0,3996

0,6085

0,4310

с
_
0,62613
_
0,6626
_
0,7090
Т. пл., °С
1820 (0,37 МПа)
1575 (0,053 МПа)
1305 (0,064 МПа)
~
Т. возг., °С
1178
1185
_
_
Плотн., г/см3
4,09
4,08
5,42
5,72
Дж/(моль х К)
45,5
50
49,7
кДж/моль
149,8
265,3
кДж/моль
-205
-192
-164
-119,2
Дж/(моль х К)
57,7
84
92
Теплопроводность.

Вт/(см х К)

0,026
0,19
0,18
Коэф. преломления
2,37
2,66
2,97
Ширина запрещенной зоны, эВ
3,7
3,8
2,7
2,24
Эффективная масса:

электронов

0,27

0,17

дырок
0,58
_
0,6
_
0,6
Подвижность, см2/(В х с): электронов

200

140

530

340

дырок
5
28
110

аТ-ра полиморфного перехода 1175 °С, перехода 1,35 кДж/моль. бТ-ра полиморфного перехода 1145 °С, перехода 0,96 кДж/моль. 65 кДж/моль.

Модификации, существующие при атм. давлении,- широкозонные полупроводники. У них наблюдается пьезоэлектрич. эффект. Модификации высокого давления обладают металлич. проводимостью. цинка халькогениды обладают высокой чувствительностью к электромагн. волнам, вплоть до самых коротких. Этим обусловлены осн. области их применения - как люминофоров. сцинтилляторов, материалов ИК оптики и т. п.

Для сульфида ZnS ур-ния температурной зависимости давления пара: для сфалерита lg p (мм рт. ст.) = 10,571 — 13846/T (1095- 1435К); для вюрцита lg p (мм рт.ст.) = 9,842 - 13026/T (1482 - 1733 К). Переход в кубич. фазу III (а = 0,499 нм при ~ 18 ГПа) наблюдается при давлении 16,4 ГПа, обратный переход - при 10-11 ГПа. ZnS в виде белого аморфного осадка (легко дающего коллоидные р-ры) образуется при действии H2S или (NH4)2S на нейтральные растворы солей цинка. Свежеосажденный ZnS хорошо раств. в сильных минеральных кислотах, но не раств. в уксусной кислоте, растворах щелочей. NH3, сульфидов щелочных металлов. При стоянии осадок постепенно кристаллизуется, что ведет к уменьшению растворимости в кислотах. Р-римость ZnS (в форме сфалерита) в воде ~6 x 10-6 % по массе. Во влажном воздухе и в виде водной суспензии медленно окисляется до ZnSO4. В орг. растворителях не раств. Т-ра воспл. на воздухе 755 °С.

Получают ZnS из Zn и S в режиме самораспространяющегося высокотемпературного синтеза. Используют также гидротермальный метод: 3ZnO + 4S + 2NH3 + H2O 3ZnS + (NH4)2SO4, осаждение из водных растворов - из щелочных действием тиомочевины или из слабокислых (рН 2-3) действием H2S. Монокристаллы выращивают из расплава методом направленной кристаллизации под давлением Аr, из раствора в расплаве, например РbС12, осаждением из газовой фазы - в результате возгонки, взаимод. паров компонентов или транспортными реакциями с I2 или NH4C1 в качестве носителя. гидротермальным методом - из раствора Н3РО4 или КОН. Пленки сульфида выращивают обычно напылением.

ZnS - люминофор для экранов электронно-лучевых и рентгеновских трубок, сцинтилляторов и т. п., полупроводниковый материал. компонент белого пигмента (см. Литопон). Прир. минералы сфалерит и вюрцит (вюртцит) - сырье для извлечения Zn.

Дисульфид ZnS2 - кристаллы с кубич. структурой типа пирита (а = 0,59542 нм, z = 4, пространств. группа РаЗ); плотн. 5,56 г/см3, получают взаимод. с ZnS и S при давлении 6,5 ГПа и 400-600 °С.

Для селенида ZnSe (кубич. модификация) ур-ние температурной зависимости давления пара: lg p (мм рт. ст.) = 9,436-12140/T(952-1209К). При давлении 13,5 ГПа переходит в кубич. металлич. модификацию (а = 0,511 нм). ZnSe м. б. осажден из раствора в виде лимонно-желтого, плохо фильтрующегося осадка. Влажный ZnSe очень чувствителен к действию воздуха. Высушенный или полученный сухим путем устойчив на воздухе, окисление его с улетучиванием SeO2 начинается при 300-350 °С. Разлагается разб. кислотами с выделением H2Se. Получают ZnSe взаимод. Zn с Se, ZnS с H2SeO3 с послед, прокаливанием при 600-800 °С, при нагр. ZnS с SeO2 или смеси ZnO, ZnS с Se (2ZnO + ZnS + 3Se 3ZnSe + SO2). Предложен также метод нагревания смеси ZnO с Se и щавелевой к-той. Монокристаллы селенида выращивают направленной кристаллизацией расплава под давлением, осаждением из газовой фазы - возгонкой, взаимод. паров компонентов или транспортными реакциями. Пленки получают из газовой фазы. ZnSe - лазерный материал, компонент люминофоров. В природе - минерал штиллеит.

Диселенид ZnSe2 со структурой типа пирита (а = 0,62930 нм) получен из простых веществ под давлением 6,5 ГПа при 1000-1300 °С.

Теллурид ZnTe в зависимости от способа получения -серый порошок, краснеющий при растирании, или красные кристаллы. Гексаген, модификация при всех температурах метаста-бильна, м. б. получена только из газовой фазы; ур-ние температурной зависимости давления пара для кубич. модификации: lg p (мм рт. ст.) = 9,718-11513/T (918-1095К). Под давлением 8,5-9 ГПа превращается в кубич. фазу III, которая при 12-13,5 ГПа переходит в гексаген, металлич. модификацию IV со структурой типа -Sn. Устойчив на воздухе. Порошкообразный разрушается водой. В орг. растворителях не раств., минеральными кислотами разлагается с выделением Н2Те.

Синтезируют ZnTe либо сплавлением компонентов в инертной атмосфере, либо при нагр. смеси ZnO с Те и щавелевой кислотой. Монокристаллы выращивают направленной кристаллизацией расплава или вытягиванием по Чохральскому. Используют также осаждение из газовой фазы - путем возгонки, взаимод. паров компонентов или транспортными реакциями. Пленки получают из газовой фазы. ZnTe - материал для фоторезисторов, приемников ИК излучения, дозиметров и счетчиков радиоизлучения, люминофор, полупроводниковый материал. в т. ч. в лазерах.

Лит.: Полупроводниковые халькогениды и сплавы на их основе, М., 1975; МорозоваН.К., Кузнецов В. А., Сульфид цинка. Получение и оптические свойства, М., 1987.

П. И. Федоров.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация