новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (оксобораты), соли борных кислот: метаборной НВО2, ортоборной Н3ВО3 и не выделенных в своб. состоянии полиборных Н3m-2nВmO3m-n. По числу атомов бора в молекуле делятся на моно-, ди-, тетра-, гексабораты и т.д. Бораты (Б.) называют также по образующим их кислотам и по числу молей В2О3, приходящемуся на 1 моль основного оксида. Так, разл. метабораты м. б. названы моноборатами, если содержат анион В(ОН)4 или цепочечный анион {BO2}nn-, диборатами - если _содержат цепочечный сдвоенный анион2О3(ОН)2}n2n-, триборатами - если содержат кольцевой анион3О)63-.

Структуры Б. включают борокислородные группировки - "блоки", содержащие от 1 до 6, а иногда и 9 атомов В, например:

Координационное число атомов В 3 (борокислородные треугольные группировки) или 4 (тетраэдрич. группировки). Борокислородные группировки - основа не только островных, но и более сложных структур - цепочечных, слоистых и каркасных полимеризованных. Последние образуются в результате отщепления воды в молекулах гидратированных Б. и возникновения мостиковых связей через атомы О; процесс иногда сопровождается разрывом связей В—О внутри полианионов. Полианионы могут присоединять боковые группы - борокислородные тетраэдры или треугольники, их димеры или посторонние анионы.

Аммоний, щелочные, а также и другие металлы в степени окисления + 1 образуют чаще всего гидратированные и безводные метабораты типа МВО2, тетрабораты М2В4О7, пентабораты МВ5О8, а также декабораты М4В10О17*nН2О. Щел.-зем. и др. металлы в степени окисления +2 дают обычно гидратированные метабораты, трибораты М2В6ОП и гексабораты МВ6О10, а также безводные мета-, орто- и тетрабораты. Для металлов в степени окисления + 3 характерны гидратированные и безводные ортобораты МВО3. Известно большое число смешанных Б., например октабораты М2IМIIВ8О11*nН2О, а также Б. с включением др. анионов - гетерополибораты, из которых наиб. важны соед. типа борацита М3II7O13)Х (Х - галоген. ОН, NO2- и др.).

Б.-бесцв. аморфные вещества или кристаллы (в осн. с низкосимметричной структурой - моноклинной или ромбической). Для безводных Б. температуры плавления находятся в интервале от 500 до 2000°С; наиб. высокоплавки метабораты щелочных и орто- и метабораты щел.-зем. металлов (см. табл.). Большинство Б. при охлаждении их расплавов легко образует стекла. Твердость гидратированных Б. по шкале Мооса 2-5, безводных - до 9.

СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ БОРАТОВ

Гидратированные монобораты теряют кристаллизационную воду до ~180°С, полибораты - при 300-500°С; отщепление воды за счет групп ОН, координированных вокруг атомов В, происходит до ~750°С. При полном обезвоживании образуются аморфные вещества, которые при 500-800 °С в большинстве случаев претерпевают "боратовую перегруппировку" - кристаллизацию. сопровождающуюся (для полиборатов) частичным разложением с выделением В2О3.

Б. щелочных металлов, аммония и Т1(1) раств. в воде (особенно мета- и пентабораты), в водных растворах гидролизуются (р-ры имеют щелочную реакцию). Большинство Б. легко разлагается кислотами, в некоторых случаях - при действии СО2 и SO2. Бораты щел.-зем. и тяжелых металлов взаимод. с растворами щелочей. карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов. Безводные Б. химически более стойки, чем гидратированные. С некоторыми спиртами. в частности с глицерином. Б. образуют растворимые в воде комплексы. При действии сильных окислителей. в частности Н2О2, или при электрохим. окислении Б. превращаются в пероксобораты

Известно ок. 100 природных Б., являющихся в осн. солями Na, Mg, Ca, Fe; важнейшие из них приведены в таблице.

Гидратированные Б. получают: нейтрализацией Н3ВО3 оксидами, гидроксидами или карбонатами металлов; обменными реакциями Б. щелочных металлов, чаще всего Na, с солями др. металлов; реакцией взаимного превращения малорастворимых Б. с водными растворами Б. щелочных металлов; гидротермальными процессами с использованием галоген.дов щелочных металлов в кач-ве минерализующих добавок. Безводные Б. получают сплавлением или спеканием В2О3 с оксида.и или карбонатами металлов или обезвоживанием гидратов; монокристаллы выращивают в растворах Б. в расплавл. оксида., например Bi2O3.

Б. используют: для получения др. соед. В; как компоненты шихты при произ-ве стекол, глазурей, эмалей, керамики; для огнестойких покрытий и пропиток; как компоненты флюсов для рафинирования, сварки и пайки металлов; в кач-ве пигментов и наполнителей лакокрасочных материалов; как протравы при крашении, ингибиторы коррозии, компоненты электролитов, люминофоров и др. Наиб, применение находят бура (см. Натрия боратыкальция боратыСм. также Борные руды

Б. малотоксичны. ПДК в питьевой воде 1 мг/л в пересчете на В2О3 (по данным США).

Лит.: Изучение высокотемпературных боратов, М., 1970; Годе Г. К., Синтезы боратов, ч. 1-2, Рига, 1971-72; Горбов А. Ф., Геохимия бора, Л., 1976; Бораты и боратные системы, Рига, 1978; Исследование синтетических боратов, Рига, 1981; Леонюк Н.И., Леонюк Л.И., Криста.похимия безводных боратов, М., 1983; Heller G, "Fortschritte chemischen Forschungen", 1970, Bd 15, H. 2, S. 206-80; Christ С L, Clark J. R., "Physics and Chemistry of Minerals", 1977, v. 2, N 1-2, p. 59-87. П.И. Федоров.


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация