новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ПЛАТИНА


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ПЛАТИНА (исплатина platina, уменьшит. от plata-серебро; лат. Platinum) Pl, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 78, ат. м. 195,08; относится к платиновым металл.м. Природная платина состоит из четырех стабильных изотопов: 194Pt (32,9%), 195Pt (33.8%), 196Pt (25,2%), 198Pt (7,2%) и двух радиоактивных-190Pt (0,013%, Т1/2 6,9· 1011 лет), 192Pt (0,78%, T1/2 1015 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 8,8 · 10-28 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 5d96s1; степени окисления 0, +2, +3, +4, редко +5, +6; энергия ионизации Pt0 Pt+ Pt2+ Pt3+соотв. 9,0, 18,56 и 23,6 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,2; атомный радиус 0,138 нм, ионные радиусы (в скобках даны координац. числа) Pt2 + 0,074 нм (4, квадрат) Pt2+ 0,094 нм (6), Pt4+ 0,077 нм (6), Pt5+ 0,071 нм (6).

платина-один из наиб. редких элементов, его средняя концентрация в земной коре 5· 10-7 % по массе. Встречается в самородном виде, в виде сплавов и соединений. Наиб. важные минералы-самородная платина, поликсен (содержит 6-10% Fe), палладистая платина (60-90% платина, 7-39% Pd), ферро-платина (12-20% Fe), иридистая платина (55-60% платина, до 30% Ir), сперрилит PtAs2, куперит PtS, брэггит (Pt, Pd, Ni)S. Наиб. значит. месторождения платина сосредоточены в ЮАР и СССР (сульфидные руды Норильского района и Кольского п-ова).

Свойства. платина-серовато-белый блестящий пластичный металл. кристаллизуется в гранецентрир. кубич. решетке, а = 0,392 нм, z = 4, пространств. группа Fт3т; т. пл. 1769 0C, т.киплатина ок. 38000C; плотн. 21,45 г/см3; 25,85 Дж/(моль· К); 20 кДж/моль, 510 кДж/моль; 41,6 Дж/(моль· К); температ.урный коэф. линейного расширения 9,1 · 10-6 К-1 (273-373 К); r 9,85 мкОм· см (00C); теплопроводность 74,1 Вт/(м·К); парамагнетик. уд. магн. восприимчивость +9,71 ·10-7 (200C); работа выхода электрона 5,23 эВ. Твердость по Бринеллю 390-420; модуль упругости 173 ГПа, твердость по Виккерсу 38-40. В горячем состоянии платина хорошо прокатывается и сваривается. Холодное деформирование упрочняет платина, относительное удлинение уменьшается от 30-50 до 1-2%, а твердость по Виккерсу увеличивается до 90-95. Отжиг платина приводит к восстановлению ее пластичности. Легирующие добавки обычно увеличивают прочность и твердость платина

По хим. свойствам платина близка к Pd, но несколько превосходит его по хим. устойчивости. При нагр. на воздухе или в атмосфере O2 платина окисляется с образованием летучих оксидов. Один объем платиновой черни поглощает до 100 объемов O2. платина медленно раств. в горячей H2SO4 и жидком Br2, раств. в царской водке. Не взаимод. с другими минер. и орг. кислотами. При нагр. реагирует со щелочами. Na2O2, галогенами. S, Se, Те, P, С, Si. Поглощает H2, хотя в этом отношении уступает Pd, Ir и Ru; удаление поглощенного H2 из платина нагреванием в вакууме затруднено.

С кислородом платина образует красновато-коричневый три-оксид PtO3 (м. б. пероксид), коричневый диоксид PtO2 и черный оксид PtO, разлагающиеся соотв. при комнатной температуре, при 380-4000C и при 5600C. PtO3 окисляет HCl до Cl2; получают анодным окислением. PtO2 образует неск. гидратов. получают гидролизом PtCl4. PtO синтезируют окислением порошкообразной платина в O2 или термич. разложением Pt(OH)2, который осаждают из растворов при щелочном гидролизе хлороплатинатов(П). Окислением платина в разл. условиях получены также Pt2O3 и Pt3O4, гидролизом хлоропла-тинатов(IV) - Pt(OH)4.

Гексафторид PtF6 - темно-красные кристаллы. т. пл. 69,40C, т.возг. 690C; -676 кДж/моль (для газа); сильнейший окислитель. реагирует с Xe, O2 и NO, образуя соотв. XePtF6, O2PtF6, NOPtF6; получают фторированием платина при 950-1000 0C, под давлением-при 200 0C или с использованием атомного фтора. Темно-красный пентафторид PtF5 получают фторированием платина при 3500C, светло-коричневый тетрафторид PtF4 (разлагается выше 3000C, плотн. 7,07 г/см3, -410 кДж/моль)-фторированием платина при 2000C. Желтый трифторид состава PtII [PtIVF6] получают в смеси с др. фторидами при фторировании платина Все фториды платина гигроскопичны и разлагаются водой. Известны окси-фториды платина и фтороплатинаты(IV, V и VI).

Красновато-коричневый тетрахлорид PtCl4 разлагается при 370 0C даже в атмосфере Cl2; образует гидраты с 1, 4, 5 и 7 молекулами воды и платинохлористоводородные кислоты ( PtCl4·5H2O -1748 кДж/моль, H[PtCl5]· 2H2O -1013 кДж/моль, H2[PtCl6]· 6H2O -2363 кДж/моль); хорошо раств. в воде и ацетоне. получают хлорированием платина при 250-3000C, разложением H2PtCl6 · 6H2O при 3000C. Диxлорид PtCl 2 ( -107 к Дж/моль) существует в двух формах - нерастворимой в воде оливково-зеленой (a) и красноватой (b); разлагается при 580 0C в атмосфере Cl2; при растворении в слабой соляной кислоте образует H2[PtCl4], в водных растворах NН3-аммин [Pt(NH3)2Сl2]. Известны также аддукты типа PtCl2· 2PCl3 (т.пл. 1600C), PtCl2· 2PF3 (т.пл. 1020C); получают PtCl2 хлорированием платина выше 5000C, разложением H2[PtCl6]· 6H2O при 360-3800C. Существуют многочисленные хлороплатинаты(IV и II): MI2[PtCl6] и MI2[PtCl4], например гексахлорплатинат (IV) аммония (NH4)2 [PtCl6 ] - желтые кристаллы. — 984,1 кДж/моль; плохо раств. в воде, разлагается при нагр. до металл..

Коричневато-черный тетрабромид PtBr4 ( —159 кДж/моль) медленно разлагается при 1800C; его получают из простых веществ при 150 0C или выпариванием раствора платина в смеси HNO3 и HBr. Коричневый дибромид PtBr2 ( -100 кДж/моль) разлагается при 2500C. Коричневато-черный тетраиодид PtI4 ( - 59,4 к Дж/моль) разлагается при 1300C; его получают из простых веществ или осаждают действием KI на раствор H2PtCl6. Черный дииодид PtI2 разлагается при 3600C.

Серовато-черные сульфид PtS ( —83,09 кДж/моль) и дисульфид PtS2 ( -112 кДж/моль, разлагается при 225-250 0C) не раств. в воде и м. б. получены взаимод. платина с S, дисульфид - также осаждением H2S из растворов гексахлороплатинатов(IV). Близкими свойствами обладают селенид PtSe2 и теллуриды PtTe и PtTe2.

Сульфаты платина легко гидролизуются, в присутствии хлорид-ионов легко переходят в хлориды и хлороплатинаты.

платина в степени окисления +2 и +4 образует многочисл. комплексные соед., по составу близкие к соед. Pd. Наиб. многочисленны соед. [PtX4]2- и [PtX6]2- (X = F, Cl, Br, I). Получены комплексные соед. Pt0, например Pt(PF3)4 (т. пл. 15 0C, т. киплатина ок. 870C). Известны также разл. аммины. разно-лигандные комплексы, соед. с орг. лигандами. моно- и полиядерные комплексы и т.д. См. также Платинаоргани-ческие соединения.

Получение. Шлиховую платина, лом или концентраты платиновых металл.в растворяют в царской водке. после чего добавляют этанол и сахарный сироп для удаления избытка HNO3 и восстановления иридия и палладия до Ir3+ и Pd2 + . Далее осаждают (NH4)2PtCl6 действием NH4Cl, осадок высушивают и прокаливают при постепенном повышении температуры до 800-10000C с получением загрязненной губчатой платина Чистую платина получают растворением этого продукта в царской водке. повторным осаждением и прокаливанием. Губчатую платина переплавляют. При восстановлении солей платина в растворах образуется мелкодисперсная платина-платиновая чернь. Для получения платиновых покрытий (платинирование) используют фосфатные или цис-диамминонитритные электролиты.

Применение. Осн. области применения платина, ее сплавов и соед.- автомобилестроение (в развитых странах потребляется от 30 до 65% платина), электротехника и электроника (7-13%), нефтехимия и орг. синтез (7-12%), стекольная и керамич. промышленность (3-17%), производство ювелирных изделий (2-35%). Применение катализаторов дожигания выхлопных газов автомобилей [сплав Pt-Pd (70-30%)] началось в сер. 70-х гг. и быстро расширялось в связи с ужесточением требований к охране атм. воздуха. В электротехнике и электронике платина используют как материал контактов электрич. приборов и печей сопротивления. Так, для контактов высоковольтных реле применяют сплавы платина с Ir и Ru. платина и ее сплавы с Ir и Re в нефтехимии применяют для повышения октанового числа бензина, в орг. синтезе-как катализаторы гидрирования, изомеризации, циклизации, окисления. С помощью таких катализаторов производят, например, бензол, толуол, ксилол.

платина используют для каталитич. синтеза HNO3, H2SO4, ката-литич. очистки H2. Платиновые катализаторы используют в виде сеток, черней и нанесенными на носители.

В стекольной промышленности платина с добавками Rh и Ir-осн. конструкц. материал стекловаренных печей для произ-ва оптич. стекла. Из сплавов с Rh и Au изготовляют фильеры для получения стекловолокна, а также футеровку для печей, краски для керамики и стекла. платина применяют в качестве материала высокотемпературных термопар и термометров сопротивления, электродов при электролизе, для изготовления лаб. посуды и оборудования, в зубоврачебном деле. Сравнительно новые области применения платина-изготовление катализаторов для топливных элементов, создание противоопухолевых препаратов [цис-Pt(NH3)2Cl2], производство контейнеров для радиоизотопных генераторов.

В сер. 80-х гг. ежегодная добыча платина в капиталистич. и развивающихся странах составляла 60-75 т, а извлечение из вторичных источников-ок. 5-10 т.

Лит.: Платина, ее сплавы и композиционные материалы, M., 1980. См. также лит. при ст. Платиновые металл..

Дополнительная информация: "Платина: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация