новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

БЕРКЛИЙ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

БЕРКЛИЙ (от Беркли, Berkeley - город в США, где был открыт берклий; лат. Berkelium) Bk, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы; ат. н. 97; относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Получены 10 изотопов с мае. ч, 240-251 (кроме 241). Наиберклий долгоживущие: 247Bk (Т1/2 1380 лет; излучатель); 249Bk (Т1/2 314 сут; -излучатель). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f86s26p6d17s2; степени окисления +3 (наиберклий устойчива), Ч-4; энергия ионизации Bk° -> Bk3+ 40,8 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2; ионные радиусы Bk3+ 0,0935 нм, Bk4+ 0,0870 нм.

берклий - серебристо-белый металл. Существует в двух модификациях: с гранецентрированной кубич. решеткой (a = = 0,4997 нм) и двойной гексагональной типа La (a — = 0,3416 нм, с = 1,1069 нм, z = 2); температура полиморфного перехода ок. 980°С; т. пл. ок. 1050°С, т. кип. ок. 2630°С; плотн. 14,8 г/см3. Св-ва изучались с использованием микрограммовых кол-в 249Bk.

берклий очень реакционноспособен, по хим. свойствам близок к Тb. Диоксид BkO2 (кубич. решетка) получают сжиганием на воздухе при 1250°С ионита. на котором сорбированы ионы Bk3+ . При восстановлении BkO2 водородом при 600°С образуется сесквиоксид Bk2O3 (кубич. решетка), при нагревании и послед, быстром охлаждении образуется гексагон. модификация. На воздухе при 600°С Bk2O3 окисляется до ВkO2. Тригалогениды BkHal3 (см. табл.) получают взаимод. Bk2O3 с HHal при 500-600°С, тетрафториД BkF4 -фторированием Bk2O3 элементным фтором при 400°С; синтезированы также оксогалогениды ВkOС1 и BkOBr.

Сульфид получают по реакции: Bk2O3 + CS2 + H2S Bk2S3 + CO2 + H2O. Известны также гидроксид Bk(OH)3, сульфидоксид Bk2O2S2, нитрид BkN, фосфид BkP, арсенид BkAs, гидриды ВkH2+x. (х < 1) и некоторые орг. производные. В расплавах Bk3 + способен восстанавливаться до Bk2+.

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ БЕРКЛИЯ

Соединение
Цвет
Кристалл ич. решетка
Параметры решетки, нм
а
Ь
с
BkF3
Желто-зеленый
Орторомбич.,
0,670
0,709
0,441
гексаген.
0,697
0,714
BkCl3
Зеленый
Гексагон.
0,7382
0,4127
BkBr3
Желто-зеленый
Орторомбич.
0,1260
0,4100
0,9100
BkI3
Желтый
Гексагон.
0,750
0,204
BkF4
Светло-коричневый
Орторомбич.
0,1247
0,1058
0,8170

Нитраты, хлориды. бромиды, сульфаты, перхлораты и сульфиды берклий раств. в воде. В водных растворах берклий существует в виде ионов Bk3 + и Bk4 + . Для Bk3 + -712 кДж/моль, -699 кДж/моль, So298 170 Дж/(моль*), энтальпия и энтропия гидратации соотв. —49,2 кДж/моль и 369 Дж/(моль*К). Стандартный электродный потенциал Bk°/Bk3+ 2,4В, пары Bk3+/Bk4+ -1,62 В. Из водных растворов Bk3+ соосаждается с LaF3 и La(OH)3. Ион Bk4+ м. берклий получен окислением Bk3+ в кислой среде висмутатом Na, KBrO3, O3, AgO, (NH4)2S2O8 или его смесью с AgNO3, K2Cr2O7, PbO2, Na4XeO6, а также электрохим. окислением. Из раствора Bk4+ м. берклий выделен соосаждением с фосфатом Zr или Се(IO3)4.

берклий образует более прочные, чем РЗЭ, комплексы с С1-. На способности Bk3+ к комплексообразованию, например с NCS- или цитрат-ионами, основано его отделение от др. актиноидов и РЗЭ. Так, Bk3+ экстрагируется бензолом в виде внутрикомплексного соединения с теноилтрифторацетоном при рН 4 в 10-15 раз эффективнее, чем Аm3+ и Ст3+.

Изотоп 249Bk образуется в ядерных реакторах при длительном интенсивном облучении нейтронами плутониевых или кюриевых мишеней в результате многократного захвата нейтронов. Этим путем в США получают ок. 20 мг 249Bk в год. Изотоп 247Bk образуется при бомбардировке кюриевых мишеней частицами, ускоренными на циклотроне. Выделение берклий из материалов облученных мишеней включает: отделение Am; осаждение Cm, Bk, РЗЭ, Pu и остаточного кол-ва Am в виде фторидов; превращение фторидов в гидроксиды; растворение и перевод гидроксидов в хлораты; хроматографич. разделение хлоратов на катионите с использованием в кач-ве элюентов растворов цитрата аммония, молочной или гидроксиизомасляной к-т. Применяют метод, включающий растворение гидроксидов в HNO3 и перевод Bk3+ в Bk4+ с одноврем. жидкостной экстракцией его трибутилфосфатом, что позволяет отделить берклий от лантаноидов и др. актиноидов в степени окисления + 3. Реэкстракцией раствором (N2H5)C1 или (NH3OH)C1 получают продукт, содержащий 92% Bk и 8% Am. Транскюриевые элементы м. берклий отделены от Pu, Am и Cm экстракцией их из разберклий солянокислых р-ров раствором 2-этилгексилфенилфосфорной кислоты в диэтилбензоле. При реэкстракции разбавленной соляной кислотой количественно разделяются Bk и Cf.

В малых кол-вах 249Bk определяют радиометрич. методом - измерением общей активности препарата после полной хим. и радиохим. очистки. Сравнительно большие кол-ва берклий могут быть определены измерением его активности (с энергией 5,46 МэВ). Перспективны спектрофотометрич. методы определения с использованием орг. реагентов.

Изотопы берклий применяют для исследовательских работ в ядерной физике и радиохимии.

берклий синтезирован С. Томпсоном, А. Гиорсо и Г. Сиборгом в 1949 бомбардировкой 241Аm2О3 высокоэнергетич. ионами Не [241 Am Bk]. Изотоп 243Bk в кол-ве ок. 0,4 мкг был получен берклий Каннингемом и С. Томпсоном в 1958. В виде металл. берклий получили Дж. Петерсон, Дж. А. Фейни и С. Д. Бейларц только в 1970 путем восстановления BkF3 парами Li в тигле из тантала при 1000-1050 °С в глубоком вакууме.

Лит. см. пру ст. Актиноиды. берклий В. Громов.

Дополнительная информация: "Берклий: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация