главная > справочник > химическая энциклопедия:

СИЛАНЫ

СИЛАНЫ (кремневодороды) Si_nH_2n+2, где n = 1 - 8. С.-аналоги предельных углеводородов, отличаются от них неустойчивостью цепей —Si—Si—. Высший известный член гомологич. ряда-октасилан Si₈H₁₈. Плотности С. (см. табл.) выше плотностей соответствующих "углеводородов, температуры кипения и плавления повышаются более резко, чем у углеводородов.

Моносилан SiH₄ и дисилан Si₂Н_б-бесцв. газы с неприятным запахом, остальные С.-бесцв., легко подвижные, ядовитые, летучие жидкости с еще более неприятным запахом. С. пирофорны, дисилан взрывает при контакте с воздухом. Наиб. термически стоек моносилан, энергия связи Si — H 364 кДж/моль, т. разл. 500 °С в отсутствие катализаторов, в стеклянном сосуде он разлагается при 300 °С. С. раств. в этаноле, бензине, органосиланах, CS₂; при попадании воздуха в сосуд с раствором С. в CS₂ происходит взрыв.

Характерное свойство С.-их чрезвычайно легкое окисление. Для соед. с п 3 реакция происходит с сильным взрывом. Моносилан в присутствии О₂ окисляется со вспышкой даже при т'-ре жидкого воздуха. В зависимости от условий реакции продуктом окисления является либо SiO₂, либо промежут. вещества. С.-хорошие восстановители, они переводят КМnО₄ в MnO₂, Hg(II) в Hg(I), Fe(III) в Fe(II) и т.д. Др. характерное свойство С.-легкость гидролиза, особенно в щелочной среде, например:

SiH₄ + 2Н₂О : SiO₂ + 4Н₂ SiH₄ + 2NaOH + Н₂О : Na₂ SiO₃ + 4Н₂

Р-ция протекает количественно и может служить для определения С. Под действием щелочи возможно также расщепление связи Si — Si, например:

H₃Si—SiH₂—SiH₃ + 6H₂O : 3SiO₂ + 10H₂

С галогенами С. реагируют со взрывом, при низких температурах образуются галогениды кремния (см. Кремния фториды, Кремния хлориды). С галогеноводородами, ацил- или алкил-галогенидами С. также образуют галогениды Si (кат.-АlСl₃ или АlВr₃, температура 100-200°С):

С кислородсодержащими соед., например с ацетоном, диэти-ловым эфиром, С. реагируют в газовой фазе при высокой температуре с образованием алкоксисиланов ROSiH₃. С алифатич. спиртами в присутствии ионов ОН^- (катализатор) С. образуют тетраэфиры.

Получают С. след. способами: 1) разложение силицидов металлов кислотами или щелочами. Часто используют Mg₂ Si, который разлагают соляной кислотой в инертной атмосфере. Вероятная схема реакции:

Mg₂Si + 2Н₂ О : Н₂Si(MgOH)₂

H₂Si(MgOH)₂ + 4НСl : 2MgCl₂ + 2H₂O + H₂ + (SiH₂)₂ (SiH₂ )₂ + H₂О : H₂SiO + SiH₄

Образующиеся С. разделяют ступенчатой конденсацией, а затем отдельные фракции разгоняют при низкой температуре.

2) Восстановление галогенидов Si гидридом Li или LiAlH₄. В среде этанола при нормальной температуре идут, например, след. реакции:

SiCl₄ + LiAlH₄ : SiH₄ + LiCl + A1Cl₃ 2Si₂ Cl₆ + 3LiAlH₄ : 2Si₂ H₆ + 3LiСl + 3AlCl₃

С LiAlH₄ образуются чистые С. с высоким выходом.

3) Восстановление галогенидов Si водородом. Процесс ведут в присутствии галогенидов А1 или же добавляют Аl или Zn как компоненты реакции. SiH₄ получают также разложением (C₂H₅O)₃SiH при 20-80°С в присутствии Na. Моносилан-исходное вещество при получении полупроводникового кремния.

Notice: Undefined variable: goo in /var/www/chemport.ru/data/www/chemport.ru/chemical_encyclopedia.php on line 109

Notice: Undefined variable: mn in /var/www/chemport.ru/data/www/chemport.ru/chemical_encyclopedia.php on line 109