новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Германий


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Германий (от лат. Germania-Германия, в честь родины К. А. Винклера; лат. Germanium), Ge, хим. элемент IV гр. периодич.системы, ат. н. 32, ат. м. 72,59. Прир. германий состоит из четырех стабильных изотопов с маcc. ч. 70 (20,52%), 72 №3%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) и 76 (7,76%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2,35*10-28 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s24p2; степень окисления + 4 (наиб. устойчива), + 3, + 2 и + 1; энергия ионизации при последоват. переходе от Ge° к Ge4+ соотв. 7,900, 15,9348, 34,22, 45,70 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,8; атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) для Ge2 + 0,087 нм (6), для Ge4+ 0,053 нм(4), 0,067 нм(6).

Содержание германия в земной коре 1,5*10-4% по массе. Относится к рассеянным элементам. В природе в своб. виде не встречается. Содержится в виде примеси в силикатах. осадочных железных, полиметаллич., никелевых и вольфрамовых рудах. углях, торфе. нефтях. термальных водах и водорослях. Важнейшие минералы: германит Cu,(Ge, Fe, Ga)(S, As)4 (6,2-10,2% германий), яргиродит Ag8GeS6 (3,65-6,93%), рениерит Cu3(Fe, G.e,Zn)(S, As)4 (5,46-7,80%), плюмбогерманит (Pb,Ge,Ga)2SO4(OH)2*2H2O*(8,18%).

В США, Италии, ФРГ и некоторых др. странах осн. источник германиz-побочные продукты переработки; медно-свинцово-цинковых сульфидных руд, в Заире и Намибии - полиметаллич. руды. В золе бурых углей содержится от 0,0005 до 0,34% германий, в золе каменных углей-от 0,001; до 1-2% германий

Свойства. Компактный германий - в-во серебристого цвета с металлич. блеском; кристаллич. решетка устойчивой модификации Ge I-кубич. гранеценрированная типа алмаза (а = = 0,566 нм). При высоких давлениях Ge I переходит в др. модификации (см. табл.), которые, по сравнению с ним, отличаются большими плотностью и электрич. проводимостью.

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ МОДИФИКАЦИИ ГЕРМАНИЯ ПРИ ВЫСОКИХ ДАВЛЕНИЯХ

При конденсации пара германий на пов-сти с температурой 100-370 °С образуется аморфный германий, который при 250 °С и обычном давлении или при 20 °С и давл. 600 МПа превращ. в Ge I. Т. пл. 938,25°С, т. кип. 2850°С; плотн. 5,33 г/см3; Cop 23,32 Дж/(моль*К); 37,3 кДж/моль, 369,04 кДж/моль; So298 31,09 Дж/(моль*К); давление пара 0,665 Па (938 °С); температурный коэф. линейного расширения 6,1*10-6 К-1 (273-603 К) и 6,6*10-6 К-1 (573-923 К); теплопроводность 5,62 Вт/(м*К); 0,6 Н/м (ок. температуры плавления.. германий диамагнитен. Обладает полупроводниковыми свойствами; ширина запрещенной зоны 0,66 эВ (300 К); 0,47 Ом*м (300 К); концентрация носителей тока с собств. проводимостью 2*107м-3 (300 К); при 300 К подвижность электронов 0,39 м2/(В*с), дырок-0,19 м2/(В*с). Для получения германий с дырочной проводимостью используют легирующие добавки В, Al, Ga, In, с электронной - Р, As, Sb.

германий хрупок: не поддается холодной и горячей обработке давлением до ~ 550 °С, выше этой температуры становится пластичным. Твердость по минералогич. шкале 6,0-6,5 (его распиливают на пластины с помощью алмазного или металлич. диска с применением абразива). Прозрачен для ИК-света при длинах волны > 2 мкм, показатель преломления 4,0102-4,0010 (при от 2,06 до 16,00 мкм), 3,4 ( = SB 550 мкм) и 4,1 ( =690 мкм); коэф. отражения света с = 1-10 мкм-36-39%.

германий устойчив к действию воздуха. воды, О2, соляной кислоты и разб. H2SO4, медленно взаимод. с конц. H2SO4. Реагирует с царской водкой и HNO3 с образованием на пов-сти пленки GeO2. Слабо взаимод. с растворами едких щелочей. в присутствии Н2О2-легко, при этом образуются соли германатыВыше 700 °С быстро окисляется на воздухе до GeO2, в токе О2 или СО2-до германия оксидов GeO и GeO2. Образует с S при 600-700°С GeS, при 1000-1100°C-GeS2, с Se при ~ 500°C-GeSe. Легко взаимод. с галогенами, давая тетрагалогениды (см. Германия галогениды). С N2, Si, Н2 и С не реагирует. Известны летучие германоводороды GenН2n+2, а также нитрид. Образует германийорганические соединения,

С более электроположит. элементами германий образует германиды двойные (напр., FeGe, Cu3Ge) и тройные (напр., MnAlGe)-хрупкие твердые вещества с металлич. блеском. Большинство имеет высокие температуры плавления. наиб. тугоплавкие-Zr,Ge3 (т. пл. 2330 °С), Hf5Ge3 (2200 °С), Th3Ge2 (2000 °С). Многие обладают металлич. проводимостью, для некоторых характерны высокие температуры перехода в сверхпроводящее состояние (напр., 6,0 К для V3Ge и 6,9 К для Nb3Ge). Среди германидов есть полупроводники (напр., Mg2Ge), ферромагнетики (напр., Mn5Ge3). Германиды щелочных и щел.-зем. металлов окисляются на воздухе, гидролизуются водой, разлагаются кислотами; более стойки к действию агрессивных сред соед. переходных металлов. Получают германиды в осн. спеканием или сплавлением элементов, а также электролизом р.сплавов. восстановлением оксидов и др. способами. Некоторые германиды - перспективные полупроводниковые и магн. материалы, материалы для термоэлементов и ядерной техники, упрочнители сплавов.

Наиб. практически важным соед. германия-оксидам и галогенидам посвящены специальные статьи. Ниже приводятся сведения о некоторых др. соед. этого элемента.

Моносульфид GeS-темно-серые кристаллы; т. пл. 658°С; плотн. 4,01 г/см3; -73,40 кДж/моль; не взаимод. с водой; реагирует с разб. неорг, кислотами и растворами щелочей. Получают взаимод. Ge с S при 600-700 °С, восстановлением GeS2 водородом, реакцией H2S с солями Ge(II). GeS - полупроводниковый материал.

Дисульфид GeS2-белое аморфное (получают осаждением H2S из кислых растворов GeCl4) или кристаллич. (образуется при взаимод. S и Ge при 1000-1100°С) вещество. т. пл. 840°С; плотн. 2,94 г/см3; - 150,06 кДж/моль; водой гидролизуется, реагирует с соляной кислотой и растворами щелочей, с (NH4)2S образует (NH4)6Ge2S7. Дисульфид германий-перспективный полупроводниковый материал.

Селенид GeSe - темно-коричневые кристаллы; т. пл. 670°С (с разл.); не взаимод. с водой; окисляется HNO3. Получают взаимод, Ge с So при 500 °С в атмосфере СО2 с послед, плавлением продукта реакции и быстрым охлаждением. Обладает полупроводниковыми свойствами.

Теллурид GeTe - сероватые кристаллы с металлич. блеском; т. пл. 725°С; не взаимод. с водой; разлагается царской водкой и смесью соляной кислоты с Н2О2. Получают сплавлением Ge с Те. Обладает полупроводниковыми св-вами, выше 375 °С-ярко выраженными термоэлектрич. свойствами. Компонент сплавов с Мп, Сr и др.

Гидрид GeH4 - бесцв. газ; т. пл. — 165 °С, т. кип. — 88,5 РС; т. разл, ок. 300 °С; раств. в воде и полярных оргерманий растворителях. Получают взаимод. GeO2 с водным раствором Na[BH4]. Применяют для получения полупроводникового

Нитрид Ge3N4-бесцв, или светло-желтые кристаллы; т. разл. ок. 1400°С, начинает выделять N2 ок. 450 °С; плотн. 5,25 г/см3; диамагнитен; не взаимод. с водой, растворами щелочей и разб. кислотами. Получают действием NH3 на Ge или GeO2.

Получение. В кач-ве сырья для получения германий используют побочные продукты переработки руд цветных металлов, золу от сжигания углей, некоторые продукты коксохим. произ-ва (напр., смолы и надсмольные воды). Германийсодержащее сырье обогащают методами флотации, магнитным или др., а затем выделяют концентрат германий При пирометаллургич. способе процесс обычно проводят при 800-1800 °С в восстановит. атмосфере (СО, Н2) в присутствии S (или H2SO4, сульфатов щелочных или щел.-зем. металлов); германий частично или полностью переходит в газовую фазу в виде GeO, GeO2, GeS, GeS2, Ge, которые улавливают вместе с др. летучими компонентами и пылью.

Содержащие германий пыли, получающиеся при переработке руд цветных металлов, обычно выщелачивают разб. раствором H2SO4. Из растворов выделяют концентрат германий (соосаждением с др. элементами, например с Fe в виде Fe(OH)3 при рН 4,8-5,4), который затем сушат, обжигают, обрабатывают конц. соляной к-той и извлекают образовавшийся GeCl4 дистилляцией. Из сернокислых растворов германий извлекают также методом ионного обмена с использованием в кач-ве элюента соляной кислоты. Солянокислый раствор подвергают дистилляции с получением GeCl4 либо растворенный тетрахлорид гидролизуют раствором щелочи до GeO2.

При переработке коксующихся углей германий частично (5-10%) попадает в смолу и надсмольную воду, откуда его извлекают в виде комплекса с таннином, затем его сушат и обжигают (400-500 °С); при этом получают концентрат, содержащий 30-40% германий, из которого выделяют германий в виде GeCl4. При сжигании углей или их газификации германий возгоняется вместе с летучими частями золы. Золу подвергают восстановит. плавке с флюсом и коллектором германий-CuO или Fe2O3. Полученный сплав Си или Fe с германий растворяют в водном растворе FeCl3 в токе С12, подкисляют раствор H2SO4 и извлекают германий в виде GeCl4. По др. способу пыль сплавляют с NaOH, плав выщелачивают водой, очищают раствор от примесей А1 и Si и выделяют образовавшийся в результате гидролиза GeO2.

Из золы, богатой германий (более 1%), его извлекают также обработкой 31%-ной соляной кислотой при 105-110°С. Применяют также метод, по которому золу, содержащую менее 1% германий, подвергают пирометаллургич. обработке в электрич. или циклонных печах; сублимат выщелачивают конц. НCl либо разб. H2SO4, из раствора германий выделяют соосаждением, ионным обменом, цементацией или др. способами.

Для получения германий техн. GeCl4 очищают ректификацией в кварцевых колоннах, экстракцией соляной кислотой, термодиффузией, направленной кристаллизацией и др. методами. После этого GeCl4 гидролизуют чистой водой при 20-30 °С; полученный GeO2 промывают водой и сушат спиртом или токами СВЧ и восстанавливают до германий водородом при 600-700 °С Порошкообразный германий при 1000-1050 °С сплавляют. Рафинируют германий методами зонной плавки и направленной кристаллизации. Монокристаллы выращивают по методам Чохральского или Степанова. В процессе выращивания германий легируют спец. добавками (Sb, Ga, As, Si и др.), регулируя те или иные его свойства. Производится германий полупроводниковой чистоты с содержанием примесей 10-3 — — 10-4%; чистоту германий определяют по величине и знаку эдс Холла или с помощью нейтронно-активационного анализа.

Определение. Гравиметрически германий определяют: в виде GeO2, образующегося при прокаливании GeS2, получаемого осаждением сероводородом из соляно- или сернокислых растворов соед. Ge4+; в виде MgGeO3; в виде гидроксихинолиниевой соли германомолибденовой к-ты (C9H7NO)4*H4[Ge(Mo2O7)6]. германий определяют также алкалиметрически в присутствии пирокатехина или пирогаллола, образующих с соед. Ge4+ растворимые комплексные двухосновные к-ты (индикатор бромкрезоловый пурпуровый). При комплексонометрич. определении германий избыток комплексона (двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты) после взаимод. с Ge4+ оттитровывают раствором ZnSO4 в присут. ксиленолового оранжевого в кач-ве индикатора при рН 5,2-6,1. Определению германий данным методом мешают щел.-зем., тяжелые и цветные металлы. наиб. чувствительный метод определения малых кол-в германий-фотометрический с помощью фенилфлуорона в солянокислой или сернокислой среде. Отделение германий от мешающих элементов осуществляется дистилляцией GeCl4 из 6 М соляной кислоты в присутствии Н3РО4 или его экстракцией СС14 из 8-9 М соляной кислоты.

Качественно германий обнаруживают с помощью эмиссионного спектрального анализа (источник возбуждения-дуга), а также по цветным реакциям, например по образованию ярко-желтой германомолибденовой кислоты H8[Ge(MO2O7)6] с послед. восстановлением Mo6+ бензидином или щелочным раствором Na2SriO2. Специфич. реакции на германий-взаимод. с хинализарином или с гидроксинафталинсульфоновой кислотой.

Применение. германий-полупроводниковый материал, используемый в виде монокристаллов очень высокой чистоты для изготовления диодов, транзисторов, фотодиодов и фоторезисторов. Из него производят датчики Холла, линзы для приборов ИК-техники, рентгеновской спектроскопии и детекторы ионизирующих излучений (чувствительность 1014 ат/см3), термометры сопротивления, эксплуатируемые при температуре жидкого Не. Сплавы германий с Аи, обладающие высокой твердостью и прочностью, используют в ювелирной и зубопротезной технике для прецизионных отливок. Сплавы с Si или с В-высокоэффективные термоэлектрич. материалы, с Nb и Ti- сверхпроводники, с Al, Si и Fe-термоэмиссионные материалы, с Мn и Аl - магнитные. Некоторые сплавы германий применяют в кач-ве припоев (напр., с Al, Si и Аи), антикоррозионных покрытий (со Sn или со Sb).

Мировое производство германия (без СССР) 65 кг в год. Германий открыт в 1886 К. А. Винклером.

Лит.: Тананаев И. В., Шпирт М. Я., Химия германия, М., 1968; Самсонов Г.В., Бондарев В. Н., Германиды, М., 1968; Назаренко В. А., Аналитическая химия элементов. Германий, М., 1973; Шпирт М. Я., Физико-химические основы переработки германиевого сырья, М., 1977; Нашельский А. Я., Производство полупроводниковых материалов, М., 1982. © Н.М. Эльхонес, Л. И. Локшина.

Дополнительная информация: "Германий: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация