главная > справочник > химическая энциклопедия:

РАДИЙ

радий-чрезвычайно редкий _и рассеянный элемент. Содержание радий в земной коре 1·10^-10% по массе, в горных породах 2·10^-11-5·10^-12 г/г, в донных осадках 5·10^-11 г/г. В урановых рудах. являющихся главным его источником, на 1 т урана приходится не более 0,34 г радий; в очень малых концентрациях он обнаружен в самых разных объектах, в частности в прирадий водах разл. источников.

В своб. виде радий-серебристо-белый блестящий металл. быстро тускнеющий на воздухе; кристаллич. решетка кубич. объемноцентрированная, а = 0,5148 нм; т. пл. 969 °С (64,82 Па), т. кип. 1507°С; плотн. 5,5-6,0 г/см³; при давлении 64,82 Па и температуре 969 °С: DH_пл 8 кДж/моль, DH_возг 157,9 кДж/моль, DH_исп 149,6 кДж/моль; 29,3 ДжДмоль·К); 69,1 ДжДмоль·К). Ядра ²²⁶Ra излучают a-частицы с энергией 4,777 МэВ; испускание a-частиц сопровождается g-излучением с энергией 0,188 МэВ. В результате самопоглощения a- и b-частиц, испускаемых при радиоактивном распаде ²²⁶Ra и его дочерних продуктов, 1 г ²²⁶Ra выделяет ок. 550 Дж/ч тепла. Продукт распада радий-радон (ок. 1 мм³ Rn из 1 г ²²⁶Ra в сут).

По хим. свойствам радий похож на Ва. Практически все соединения радий изоморфны соответствующим соед. Ва. На воздухе металл.ческий радий быстро покрывается темной пленкой, представляющей собой смесь нитрида и оксида радий Металлический радий бурно реагирует с водой с образованием растворимого в воде гидроксида Ra(OH)₂ и выделением Н₂. Электродный потенциал выделения радий из водных растворов —1,718В (по отношению к нормальному каломельному электроду).

Соединения радий обладают свойством автолюминесценции-свечения в темноте благодаря собств. излучению. Мн. соли радий бесцв., но при разложении под действ. собств. излучения приобретают желтую или коричневую окраску. Хорошо раств. в воде RaCl₂ (т. пл. 900 °С, плотн. 4,91 г/см³; см. также табл.), RaBr₂ (т. пл. 728 °С, плотн. 5,79 г/см³), RaI₂ и Ra(NO₃)₂. Лучше других раств. в воде RaBr₂ (70 г в 100 г при 20 °С). Хлорид и бромид радий кристаллизуются из воды в виде кристаллогидратов с двумя или шестью молекулами Н₂О. Малорастворимые соед.-сульфат RaSO₄ (ок. 2·10^-4 г в 100 г воды при 20°С), иодат Ra(IO₃)₂, фторид RaF₂, хромат RaCrO₄, карбонат RaCO₃ и оксалат RaC₂O₄. Известны комплексы радий с лимонной, винной, яблочной, молочной, этилендиаминтетрауксусной кислотами и драдий лигандами. По сравнению с драдий щел.-зем. металл.ми радий обладает более слабой склонностью к комплексообразованию.

Выделяют радий в виде RaCl₂ или драдий солей как побочный продукт переработки урановых руд (после извлечения из них U), используя методы осаждения. дробной кристаллизации. ионного обмена. металл.ч. радий получают электролизом раствора RaCl₂ на ртутном катоде, восстановлением RaO алюминием при наградий в вакууме.

Определяют радий радиометрич. методами.

Изучение радий сыграло огромную роль в развитии научного познания, т. к. позволило выяснить мн. вопросы, связанные с явлением радиоактивности. Длит. время радий был единств. элементом, радиоактивные свойства которого находили практич. применение в медицине, для приготовления люминофоров постоянного свечения и драдий Добыча радий в 30-е гг. достигала более 350 г в год. Однако в 50-е гг. радий почти повсеместно был вытеснен другими, более дешевыми искусственно получаемыми радионуклидами. радий сохранил некоторое значение в медицине как источник Rn для приготовления радоновых ванн. В небольших кол-вах радий в смеси с Be используют в ампульных источниках нейтронов.

В геологии ²²⁸Ra и драдий изотопы применяют для определения возраста океанич. осадочных пород и минералов, в геохимии ²²⁶Ra и ²²⁸Ra используют как индикаторы смешения и циркуляции вод океанов.

радий сильно токсичен. Допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны (категория A) ²²³Ra 4,1·10^-3, ²²⁴Ra 1,2·10^-2, ²²⁶Ra 9,2·10^-4 и ²²⁸Ra 6,2·10^-4 Бк/л, в атмосферном воздухе (категория Б) соотв. 1,4·10^-4, 4·10^-4, 3,1·10^-5 и 2,1·10^-5 Бк/л, в воде (Б) соотв. 13,44, 1,99 и 3,26 Бк/л.

Об открытии радий сообщили в 1898 П. Кюри и М. Склодов-ская-Кюри совместно с Г. Бемоном. Переработав ок. 1 т заводских отходов, оставшихся после извлечения из руды урана, супруги Кюри выделили 90 мг чистого RaCl₂. В СССР первые препараты радий получены в 1921 В. Г. Хлопи-ным и И. Я. Башиловым.

Лит.: Вдовенко В. М., Дубасов Ю. В., Аналитическая химия радия, Л., 1973; Погодин С.А., Либман Э. П., Как добыли советский радий, 2 изд., М., 1977. С. С. Бердоносов.

Дополнительная информация: "радий: химические и физические свойства".
Notice: Undefined variable: goo in /var/www/chemport.ru/data/www/chemport.ru/chemical_encyclopedia.php on line 109

Notice: Undefined variable: mn in /var/www/chemport.ru/data/www/chemport.ru/chemical_encyclopedia.php on line 109