новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Сульфаминовая кислота


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Сульфаминовая кислота (моноамид серной кислоты, амидосерная кислота) NH2SO2OH, мол. м. 97,098; бесцв. кристаллы ромбич. сингонии, а - 0,8036 нм, b = 0,8025 нм, с = 0,9236 нм, z = 8; т. пл. 205 °С; плотн. 2,126 г/см3 (25 °С); 1147,6 кДж/кг, -685,9 кДж/моль; К 1,006 (вода, 25 °С); рН 1н. раствора 0,41 (25 °С). Р-римость в воде (г в 100 г): 12,80 (0°С), 17,57 (20 °С), 22,77 (40 СС), 27,06 (60 °С), 32,01 (80 °С). Р-римость в орг. растворителях при 25 °С (% по массе): в формамиде-0,18, метаноле-0,4, ацетоне-0,04, диэтиловом эфире-0,01.

В кристаллич. состоянии сульфаминовая кислота, образует цвиттер-ион . При нагр. до 260 °С разлагается на SO2, SO3, N2 и Н2О. При комнатной температуре сульфаминовая кислота практически не подвергается гидролизу. при повыш. температурах гидролизу.тся до (NH4)2SO4 (в кислой среде скорость гидролиза увеличивается). С металлами. их оксидами. гидроксидами и карбонатами cульфаминовая кислота образует соли NH2SO3M (сульфаматы), с тионилхлоридом-сульфамоилхлорид NH2SO2C1; при взаимодействии с HNO2 подвергается окислит, дезамини-рованию: NH2SO3H + HNO2 : Н2О + N2 + H2SO4. Последнюю реакцию используют для количеств. определения сульфаминовой кислоты и для разложения избытка HNO2 в производстве азокрасителей.

Хлор. бром. хлораты и КМnО4 окисляют сульфаминовую кислоту до H2SO4 и N2; реакция с НС1О или NaClO приводит к N-хлор- или N,N-дихлорпроизводным; реакция с Na в жидком NH3-к NaSO3NHNa, а с Na2SO4-K аддукту 6HSO3NH2·5Na2SO4·15Н2О.

Сульфаминовая кислота реагирует с фенолами, первичными и вторичными спиртами. например: С6Н5ОН + NH2SO3H : C6H5OSO3NH4 : : HOC6H4SO2ONH4. Первичные, вторичные и третичные амины образуют с сульфаминовой кислотой аминосульфаматы RNH2·HOSO2NH2 (ариламиносульфаматы, как правило, неустойчивы), амиды карбоновых кислот-N-ацилсульфаматы аммония, например

В промышленности сульфаминовую кислоту получают взаимод. мочевины с SO3 и H2SO4: NH2CONH2 + SO3 + H2SO4 : 2NH2SO3H + CO2. Сульфаминовая кислота может быть получена также; взаимод. мочевины с ClSO2OH, SO2 с NH2OH или SO3 с NH3 в безводной среде и др.

Для идентификации сульфаминовой кислоты используют реакцию с HNO2, сплавление с бензоином и др.

Сульфаминовую кислоту применяют для очистки пром. аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения групп SO3H и NHSO3H в орг. соед., в качестве стандартного вещества в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов. Суль-фамат аммония NH2SO3NH4 применяют для придания огнезащитных свойств текстильным материалам, сульфамат никеля (NH2SO3)2Ni-KaK компонент электролитов для никелирования, N-хлорпроизводные сульфаминовой кислоты - в качестве дезинфицирующих ср-в. Соли циклогексилсульфаминовой кислоты C6H11NHSO3M (цикламаты, например М = Na, К) производились в США как малокалорийные заменители сахара, однако из-за канцерогенных свойств их производство запрещено.

Сульфаминовая кислота вызывает ожоги кожных покровов и слизистых оболочек. ЛД50 1600 мг/кг (крысы), 3100 мг/кг (мыши). Обладает значительно меньшей коррозионной активностью, чем соляная и серная кислоты.

Лит.: Andrieth L., Andersen К., "Chem. Rev.", 1940, v. 26, p. 49; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 21, N.Y., 1983, p. 949; Gmelin, v. 9, p. 1582.

© H.A. Тилькунова.

Дополнительная информация: "Ўульфаминовая кислота: химические и физические свойства".


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация