новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Углерода оксид


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Углерода оксид (монооксид углерода. угарный газ) СО, мол.м. 28,01; газ без цвета и запаха. Связь в молекуле СО тройная, длина связи 0,113 HM, энергия диссоциации 1071,78 кДж/моль, 0,4·10-30 Кл·м. T. пл. -205,02 0C, т. кип. -191,50 0C; tкрит -140,2 0C, ркрит 3,48 МПа; плотн. 1,25 г/дм3 (0 0C); 29,14 Дж/(моль·К); DHпл 0,8373 кДж/моль и DHвозг 7,3581 кДж/моль при -205,02 0C и 0,015 МПа, DHисп 6,0342 кДж/моль (-191,50 0C, 0,1 МПа), DH0обр -110,53 кДж/моль, DHcrop -283,0 кДж/моль; 197,55 Дж/(моль·К). Твердый СО кристаллизуется в кубич. решетке (а = 0,563 HM, z = 4, пространств. группа Р213); ниже -211,59 0C существует гексаген, модификация, DH перехода 631,6 Дж/моль. Р-римость в воде при 0,1 МПа, мл в 100 мл: 3,3 (0 0C), 2,32 (20 0C). Раств. в этаноле (20,4 мл в 100 мл при 0,25 0C, 0,1 МПа), бензоле. CH2Cl2, соляной и уксусной кислотах. Углерода оксид - несолеобразующий оксид. При повыш. температурах он реагирует с щелочами.

СО + NaOH HCOONa

Однако в образующихся формиатах и СО природа хим. связи различна, и оксид углерода нельзя считать ангидридом HCOOH. Эту реакцию, а также реакции

Ca(OH)2 + СО CaCO3 + H2, CaC2 + 3CO CaCO3 + 4С

иногда применяют для удаления СО из техн. газов, напр, при получении чистого H2 из синтез-газа. У. о. в присутствии разл. катализаторов при повыш. температуре реагирует с NH3, давая разные продукты. Так, в присутствии Pt образуется цианат аммония NH4NCO, изомеризующийся в мочевину.

СО + 2NH3 H2 + NH4NCO CO(NH2)2

В присут. дегидратирующих катализаторов получают NH4CN:

СО + 2NH3 NH4CN + H2O

Углерода оксид - сильный восстановитель. Восстановление оксидметаллов до металлов с помощью СО имеет большое значение в металлургии. Углерода оксид склонен к реакциям присоединения. С Cl2 (в присут. катализатора или под действием света) образует фосген COCl2, с S (при нагр.) - COS, с металлами - карбо-нилы металлов Мх(СО)у. У. о. образует комплексные соед. с некоторыми солями. Одни из них [OsCl2(CO)3, PtCl2(CO) и др.] м. б. получены в твердом состоянии, другие [AgSO4(CO), CuCl(CO) и др.] устойчивы только в растворе. В присут. катализаторов, содержащих Pd или Pt, углерода оксид полностью окисляется до CO2, что используется для удаления СО из выхлопных газов автомобилей.

Весьма разнообразны продукты взаимод. СО и H2, состав которых зависит от температуры, давления и катализатора. Так м. б. синтезированы метан и др. углеводороды парафинового ряда (см. Фишера - Транша синтез), спирты. альдегиды. кетоны. орг. кислоты. Особенно важно в промышленности получение метанола.

СО + 2H2 CH3OH

См. также Гаттермана - Коха реакция, Гидроформилирование, Карбонилирование. Реппе реакции.

Углерода оксид в составе горючих газов получают газификацией твердых топлив.

С + 0,5O2 СО

С + CO2 2CO C + H2O СО+ H2

газификацией нефтяных остатков:

CH4+ 0,5O2 СО+ 2H2 CH4+ H2O СО+3H2

При использовании в качестве окислителя парокислородной смеси образуется синтез-газ. В лаборатории углерода оксид удобно получать дегидратацией HCOOH конц. H2SO4 или P2O5: HCOOH СО+ H2O

Углерода оксид - высококалорийное топливо. одно из осн. исходных веществ в орг. синтезе (при получении спиртов, альдегидов, кетонов, углеводородов, карбоновых кислот и др.), восстановитель в металлургии (напр., при выплавке чугуна и стали).

Естеств. уровень СО в атмосфере 0,01-0,9 мг/м3. В атмосферу СО попадает в составе вулканич. и болотных газов, в результате лесных и степных пожаров, выделения микроорганизмами, растениями, животными и человеком и др. Из поверхностных слоев океана в год выделяется 220·106 т СО в результате фоторазложения красных, синезеленых и др. водорослей, продуктов жизнедеятельности планктона. В результате деятельности человека в атмосферу ежегодно поступает (350-600)·106 т СО, более половины этого кол-ва (56-62%) приходится на долю автотранспорта, причем содержание СО в выхлопных газах может достигать 12%. Для их очистки от СО на автомобилях устанавливают катализаторы дожигания. Углерода оксид выделяется в атмосферу в результате неисправности газопроводов и газоаппаратуры, неполного сгорания топлива, в металлургич. процессах (при выплавке 1 млн. т стали выбрасывается в атмосферу 320-400 т СО), в хим. промышленности (установки крекинга, производство формалина, углеводородов, NH3 и др.). Высока концентрация СО в угольных шахтах, на углеподающих трассах; угольная пыль содержит 0,1-3,9% СО. В выхлопных газах дизельных двигателей тепловозов содержится 70-93 мг/м3 СО, морских судов - до 70-80 мг/м3, в значит, кол-ве СО содержится в выбросах самолетов.

Углерода оксид - яд. Он соединяется с гемоглобином и миоглобином, нарушая тканевое дыхание и вызывая кислородное голодание тканей, особенно клеток центр, нервной системы. ПДК СО (мг/м3): в воздухе рабочей зоны - 20,0 в течение рабочего дня, 50,0 - 60 мин, 100,0 - 30 мин, 200,0 - 15 мин; в атм. воздухе макс, разовая 5,0, среднесуточная 3,0. KПB в смеси с воздухом 12,5-74,2%; смесь CO:O2 = 2:1 (по объему) взрывается при зажигании.

Хранят СО в баллонах красного цвета. © Я.А. Калашников.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация