новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас


контакты
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ, содержат группировку из связанных между собой двух атомов О. Различают собственно пероксиды ROOR' (R и R' орг. радикалы), гидропероксиды ROOH и озониды, например соед. ф-лы I.

В пероксидных соед. (II.) один или оба радикала м. б. присоединены к группе OO через гетероатомы, например P, S, Si, металл и др. (элементоорг. пероксиды). П. включают след. типы соед.: пероксиды и гидропероксиды алкилов и аралкилов; ацилгидропероксиды RC(O)OOH (пероксикислоты, надкислоты, перкислоты); пероксиэфиры RC(O)OOR'; диацилпероксиды RC(O)OOC(O)R'; эфиры моно- и ди-пероксиугольной кислот ROC(O)OOR' и (ROO)2 СО; пероксиди-карбонатм ROC(O)OOC(O)OR'; алкилпероксикарбаматы ROOC(O)NHR'; .гем-дипероксиды RR'C(OOR')2; циклич. пероксиды, содержащие группу OO в цикле, например 1,2-ди-оксетан; пероксиды, содержащие гидрокси-, гидроперокси- и др. группы, например 1-гидроксигидропероксиды RR'C(OH)OOH, пероксиды 1-гидроксиалкилов [RR'C(OH)O—]2, гидрок-си(гидроперокси)пероксиды RR'C(OH)OOC(OOH)RR', пероксиды 1-гидропероксиалкилов [RR'C(OOH)O—]2.

В природе II. находят в продуктах окисления орг. веществ; из хеноиодиевого масла выделен циклич. пероксид- аскаридол; в атмосфере фотохим. смога обнаружены пероксинитраты. П.-интермедиаты биосинтеза простагландинов и стероид-ных гормонов; влияют на активность мембраносвязанных ферментов липидного обмена. П.-жидкости (метилперо-ксид CH3OOCH3 -газ, т. кип. 13 0C) или твердые вещества, например ацетила пероксид; обычно плохо раств. в воде, хорошо-в орг. растворителях; легко воспламеняются и горят, некоторые со взрывом (с увеличением мол. массы их взрывчатые свойства уменьшаются). При нагр., ударе и попадании загрязнений П. могут разлагаться, в некоторых случаях со взрывом; особенно опасно попадание даже следовых количеств тяжелых металлов и их солей. Некоторые П., например кремнийорг. пероксиды, стабильны до 100 0C и выше. Работа с П. требует большой осторожности.

ИК спектры П. имеют характеристич. полосы при 830 890 см-1 (валентные колебания группы ОО, слабое поглощение), 3545-3562 см-1 (валентные колебания H O в своб группе HOO), для группы C=O поглощение в области 1750-1760 см-1 (пероксиэфиры), 1740-1760 cм--1 (пероксикислоты), дублет 1780 1820 и 1760 1796см-1 (диацилпероксиды). Пероксидная группа слабо поглощает в области 350-250 нм. В спектрах комбинац. рассеяния наиб. интенсивная полоса поглощения в области 820 900 см-1 (валентные колебания группы ОО).

Потенциалы полуволн восстановления на ртутном капельном электроде (относительно нормального каломельного электрода) для гидропероксидов 0,6-0,9; пероксикислот 0-0,1; диацилпероксидов 0,1-0,2; пероксиэфиров 0,8 1,1, пероксидов алкилов и аралкилов 1,4-2,1 В.

П.-термически нестабильны, термолиз их протекает обычно по связи О—О с образованием своб. радикалов, например: ROOR' —> RO + OR' (см. табл.).

ТЕРМИЧЕСКИЙ РАСПАД ОРГАНИЧЕСКИХ ПЕРОКСИДОВ В УГЛЕВОДОРОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ

Соединение

T разл.. oС*

Энергия активации. кДж/моль

Пероксидикарбонаты ROC(O)OOC(O)OR

45-47

113-126

Диацилпероксиды RC(O)OOC(O)R

50-75

118-134

Пероксиэфиры RC(O)OOR'

49-107

118-156

гем-Дипероксиды (ROO)2CR'R''

90-110


Алкилпероксиды ROOR

113-130

142-167

Гидропероксиды ROOH

117-172

115-172

* Т-ра, при которой за 10 ч распадается 1/2 вещества.

При термолизе пероксиэфиров, несимметричных диацилпероксидов, пероксидов, содержащих a-H-атомы, а также элементоорг. пероксидов наряду с гомолизом происходят перегруппировки, например:


При гомолитич. распаде в растворителях первичные радикалы могут отрывать атом H от молекулы растворителя с образованием вторичных радикалов, которые димеризуются, например:


Гидропероксиды легко образуют своб. радикалы при взаимод. с переходными металлами, например:


a-Гидроксигидропероксиды в присутствии воды распадаются с выделением H2O2 (один из пром. методов получения пе-роксида водорода); для алкоксигидропероксидов требуется нагревание с водой, например:


Гидропероксиды слабые кислоты и дают соли со щелочными и щел.-зем. металлами, что часто используется для их выделения.

При действии HI, SnCl2, LiAlH4 и др. гидропероксиды восстанавливаются до спиртов; восстановление пероксидов происходит с трудом и неполно.

П. окисляют амины, фосфины, сульфиды и др. (см., например, Бензоилпероксид, трет-Бутилгидропероксид); пероксикисло-ты эпоксидируют олефины (см. Надбензойная кислота, Над-уксуспая кислота). Радикалы диацилпероксидов, образующиеся при их разложении, присоединяются к олефинам и особенно к их производным (виниловым мономерам), инициируя радикальную полимеризацию:


Диацилпероксиды, диалкилпероксидикарбонаты, перокси-эфиры и др. широко используются в качестве инициаторов полимеризации.

Пероксидная группа вводится в орг. молекулу действием O2, O3, H2O2 или его солей, а также реакциями с другими П.

Автоокисление углеводородов приводит к гидроперокси-дам и пероксидам, а автоокисление альдегидов - к перокси-кислотам:


Пероксиды и гидропероксиды образуются также при прямом алкилировании H2O2 и его солей спиртами, эфирами, алкилгалогенидами, диалкилсульфатами и др.:


Ацилирование H2O2, ROOH и их солей кислотами, ангидридами, хлорангидридами и др. в присутствии кислот и оснований приводит к образованию пероксикислот (р-ция 1), диацилпероксидов (2, 3), пероксиэфиров (4):


При взаимод. карбонильных соед. с H2O2 или гидропе-роксидами в зависимости от условий получают разл. П., например


Элементоорг. пероксиды получают автоокислением эле-ментоорг. соед. Mg и Tl; пероксидные соед. Mg можно применять для синтеза других П.:


X галоген, алкоксигруппа и др.

Элементоорг. пероксиды м.б. получены также нуклеоф. замещением функц. групп металлоорг. соединений на ал-килпероксидную группу; в качестве исходных пероксидов используют алкилгидропероксиды или их соли (Li, Na, К):


R = Alk, Ar, OAlk, OAr; X = H, ОН, NH2, Hal, Alk. Ar, OAlk, OAr, OAc и др.; n 1, т 1 (определяются валентностью металла)

Для некоторых металлоорг. соед. эта реакция протекает обратимо, и для смещения равновесия в сторону образования пероксидов вводят основания (NH3, амин и др.) или водо-отнимающие ср-ва (безводный Na2SO4 или MgSO4).

Р-ции нуклеоф. замещения применяют также для синтеза соед. типа RnMOOMRn или RnMOOM'Rm (R = Alk, Ar; M = Tl, Si, Ge, Sn; M' = Si, Ge, Pb, Sb; n = 2,3; т = 3,4).

Озониды (см. ф-лу I) получают действием O3 на непредельные соединения.

Для определения П. наиб. широко используют иодомет-рич. метод, основанный на количеств. выделении иода из растворов KI, например: Реакц. способность П. в этой реакции снижается в ряду перо-ксикислоты > диацилпероксиды > гидропероксиды > озони-ды > пероксиэфиры > алкилпероксиды. Для анализа применяют также хроматографию, спектроскопию, полярографию.

П. широко используют во мн. отраслях народного хозяйства при синтезе и переработке полимеров в качестве инициаторов полимеризации и теломеризации, вулканизующих агентов. П. исходное сырье в многотоннажных произ-вах получения ацетона, фенола, H2O2 на основе кумилгидропе-роксида и др.

П. применяют также как отбеливатели тканей и пищ. продуктов, добавки к дизельному топливу. Из Элементоорг. пероксидов используют ацетилциклогексилсульфонилперо-ксид C6H11SO2OOC(O)CH3 в качестве инициатора суспен-зионной и эмульсионной полимеризации, кремнийорг. пе-роксид [(CH3)3COO]3SiCH=CH2 как вулканизующий агент.

П. раздражают кожу и слизистые оболочки.

В мире производится ок. 100 различных П. в чистом виде, а также в виде паст, смесей с мелом, суспензий. Произ-во П. в США ок. 30-40 тыс. т/год (1980).

Лит.. Антоновский В. Л.. Органические перекисные инициаторы. M., 1972; Антоновский В. Л., Бузланова M. M., Аналитическая химия органических пероксидных соединений, M., 1978; Organic peroxides, ed. by D. Swern, v. 1 3, N.Yn 1970 72; The chemistry of peroxJdes, ed. by S. Patai, Chichester, 1983 В. Л Антоновский.



выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация