новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

РТУТИ ГАЛОГЕНИДЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

РТУТИ ГАЛОГЕНИДЫ, моногалогениды Hg2X2 и дигало-гениды HgX2. P. г.-кристаллы (табл. 1). Моногалогениды Hg2X2, где X = Сl, Вr, I, малорастворимы в воде, не раств. в орг. растворителях. Особенность в хим. поведении Hg2X2-способность ионов к диспропорционированию: Hg2+ + Hg0, в растворе равновесие сдвигается вправо в присутствии избытка ионов Сl-, Вr-, а также лигандов, с которыми ион Hg2+ образует прочные комплексы (ОН-, S2-, CN-, I-, амины, алкилсульфиды); в присутствии металлич. ртути в растворе отношение концентраций [Hg2+]/[ ] = 0,0183. Ионы образуются при восстановлении солей Hg(II), легко окисляются до Hg2+ и восстанавливаются до металла. Ион образует комплекс с оксалат-, сукцинат-, пирофосфат-, триполифосфатанионами и др.


Дигалогениды HgX2 раств. в воде и орг. растворйтелях, в отличие от большинства др. солей в водных растворах практически не диссоциируют. В водных растворах в присутствии избытка MX, где М = Na, К, Rb, образуют хорошо растворимые комплексы M2[HgX4]. Константа устойчивости К комплексов [HgX4]2- увеличивается в ряду Сl < Вr < I (К = 15,93, 21,0, 30,17 соотв.; о др. свойствах см. табл. 2). Константы равновесия реакции обмена HgX2 + 2HgXX', где X,X' = С1, Вг, I, для галогенидов HgClI, HgClBr, HgBrI равны соотв. 10, 4,0 и 3,2.

Получают Р. г. из простых веществ, взаимод. HgO, Hg2O, HgCO3 с галогеноводородами и др. методами.

Фторид Hg2F2 на свету быстро темнеет, лучше раств. в воде, чем Hg2Cl2, легче диспропорционирует в воде; применяют для приготовления электродов сравнения.

Хлорид (каломель) Hg2Cl2 при 383,7 °С возгоняется с разл. на Hg и HgCl2; разлагается также на свету; окисляется до HgCl2 при действии С12 и FeCl3; растворимость в воде (г в 100 г): 0,0002 (25 °С), 0,001 (43 °С); плохо раств. в соляной кислоте, горячей HNO3; применяют для изготовления электродов сравнения, как антисептик, катализатор орг. реакций, для синтеза ртутьорг. соединений.

Бромид Hg2Br2: растворимость в воде 4·10-6 г в 100 г при 25 °С, раств. при натр. в конц. HNO3, горячей конц. H2SO4 и горячем растворе (NH4)2CO3; получают, кроме общих методов, анодным растворением Hg в бромистоводородной кислоте, действием КВr на раствор Hg2(NO3)2 в HNO3; применяют для приготовления электролитов при рафинировании Hg, для электрохим. экспериментов, для синтеза ртутьорг. соединений.

Иодид Hg2I2 разлагается до Hg и HgI2 на свету, при нагр. выше 290 °С; произведение растворимости в водном растворе 2,01·10-30 (10,8°С), 7,42·10-29 (26,5°С), раств. в касторовом масле и растворах KI и NH3; м. б. получен при действии HgI2 на избыток Hg при температуре выше 290 °С, обработкой Hg2Cl2 в спиртовом растворе KI дихлоридом Sn; применяют в люминесцентных лампах.

Дифторид HgF2: т. кип. >650°С; легко образует кристаллогидрат HgF2-2H2O; разлагается водой; раств. во фтористоводородной кислоте, разб. HNO3; получают общими методами, а также действием F2 на HgCL, реакцией Hg2F2 с С12 при 270 °С или с NOF·3HF при 200 °С; HgF2-фторирующий агент в орг. синтезе, в произ-ве гексафторпропиле-на, катализатор фторирования орг. соединений.

Дихлорид (сулема) HgCl2: т. кип. 302 °С; температурная зависимость давления пара lgp (мм рт. ст.) = 4580/Г-- 2,01gT+ 16,39 (298-550 К); безводный HgCl, устойчив на воздухе; растворимость (г в 100 г): в воде-4,66 (0 °С), 6,59 (20 °С), 10,20 (40°С), 17,37 (60°С), 48 (100°С), этаноле-33 (25°С), в диэтиловом эфире-4 (20°С), раств. в пиридине, уксусной кислоте; в водных растворах практически не диссоциирует; при кипении водных растворов увлекается парами воды; степень гидролиза в 0,0078 М растворе 1,4% (25 °С). С NH3 образует соед. Hg2NCl·H2O, HgNH2Cl, а при избытке NH4C1-[Hg(NH3)]Cl2; последние два соед. наз. соотв. неплавким и плавким белыми преципитатами. Преципитаты раств. в разб. кислотах, медленно разлагаются в воде с отщеплением NH3; ядовиты; их применяют как антисептики, компоненты лек. ср-в и косметич. препаратов. Дихлорид HgCl2 применяют как антисептик, протраву для семян, катализатор в орг. синтезе, для синтеза ртутьорг. соед., для дубления кожи, как добавку в электролит марганцевоцинковых элементов.

Дибромид HgBr2: т.кип. 319°С; растворимость (г в 100 г): в воде-0,55 (20°С), 1,26 (50°С), 4,9 (100°С), этаноле-27,3 (0°С), 28,6 (20 °С), 42,3 (60 °С), метаноле-53,5 (10 °С), 65,3 (20 °С), 85,1 (60 °С), глицерине-15,7 (25 °С), пиридине-24 (10 °С), 39,6 (30 °С); раств. в ацетоне, бензоле, CS2, плохо-в диэтиловом эфире; расплавл. HgBr2 хорошо растворяет многие неорг. и орг. вещества; применяют как катализатор в орг. синтезе, как добавку в электролит при очистке ртути, при изготовлении катодов концентрац. преобразователей тока.

Дииодид HgI2 образует три кристаллич. модификации: ромбич. желтую, тетрагон. красную и тетрагон. оранжевую. Оранжевая форма переходит в красную при 96 °С (1000 МПа), красная в желтую при 127 °С (DH перехода 2,59 кДж/моль). Желтая модификация: т. пл. 256 °С (0,01 МПа); плота. 6,094 г/см3 (127 °С); —102,84 кДж/моль, 18,8 кДж/моль; очень плохо раств. в горячей и холодной воде, этаноле, раств. в диэтиловом эфире, растворах KI и Na2S2O3. Красная модификация: т.пл. 394 °С (1140 МПа); плотн. 6,48 г/см3 (25 °С); 78,3 ДжДмоль · К); -105,5 кДж/моль, -103,10 кДж/моль; 184,13 ДжДмоль · К); растворимость (г в 100 г): в воде-0,004 (17,5 °С), этаноле -2,19 (26°С), метаноле-3,16 (19,5°С), 6,51 (60°С), ацетоне-2,1 (25°С); раств. в диэтиловом эфире, бензоле, диоксане, пиридине, хлороформе, растворе KI. Оранжевая модификация: плотн. 7,70 г/см3; очень плохо раств. в воде, раств. в растворах KI, NH3, не раств. в этаноле и эфире. Т. кип. HgI2 353 °С, 60,3 кДж/молъ.

Желтую модификацию получают осаждением иодидом Na из спиртового раствора HgCl2 при быстром разбавлении водой, красную - взаимод. I2 с Hg или KI с HgCl2. Применяют HgI2 как добавку в электролит при изготовлении катодов концентрац. преобразователей тока, для получения реактива Несслера, а также К2 [HgI4] и Ba[HgI4], растворы которых используют в качестве тяжелых жидкостей при разделении минералов по плотностям.

Р.г. токсичны, ПДК (в пересчете на Hg) в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м3, в атм. воздухе 0,0003 мг/м3, в воде водоемов 0,001 мг/л.

Лит.: Бродский А. И., Электрохимия и термодинамика растворов, Избр. труды, т. 1, К., 1974, с. 113-23; Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980. См. также лит. при ст. Ртуть. · Л. Ф. Козин.



выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация