новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ХЛОРУКСУСНЫЕ КИСЛОТЫ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ХЛОРУКСУСНЫЕ КИСЛОТЫ. Различают моно-(С1СН2СООН), ди- (С12СНСООН) и трихлоруксусные к-ты (С13ССООН). Монохлоруксусная кислота - бесцв. гигроскопич. кристаллы; существует в 4 кристаллич. и формах. Наиб. устойчива форма, имеющая моноклинную кристаллич. решетку; параметры решетки: а = 0,538, b=1,927, с = 0,801 нм, = 109,5°, z = 8, пространств, группа Р 21/с. Дихлоруксусная к-та - бесцв. жидкость. трихлоруксусная -бесцв. гигроскопич. кристаллы. существует в двух кристаллич. формах: и Свойства X. к. см. в табл. 1.

Табл. 1. - СВОЙСТВА ХЛОРУКСУСНЫХ КИСЛОТ

Показатель
ClCH2COOH
Cl2CHCOOH
Cl3CHCOOH
Мол. м.
94,5
128,9
163,4
Т.пл., oС
62,3*
13,5
57,4**
Т. кип., °С
187,85
194
197,6
1,403440
1,563420
1,6225
1,435155
1,465820
1,460361
мПа x с
1,29 (100 °C)
4,78 (35 °C)
3,03 (70 °C)
мН/м
35,17 (100 °С)
38,6 (20 °C)
28,54 (80 °С)
Кл-м
0,68 x 10-30
_
0,67 x 1 0-30
кДж/моль
19,37
7,67
5,88
кДж/моль
-621
-491
кДж/моль
-490,1 (100 oС)
-502,9
12,3 (60 °С)
8,2 (22 °С)
4,6 (60 oC)
ка
1,4 x 10-3
5,1 x 10-2
2,2 x 10-1
Т. вел., oС
132
110
Т. самовоспл., °С
446
660
711
ЛД50, мг/кг (крысы, пер-орально)
76
2820
5000
ПДК***, мг/м3
1
4
5

Форма. Форма. ***В воздухе рабочей зоны.

хлоруксусные кислоты раств. в воде (для С1СН2СООН - 604 г в 100 г воды при 30 С), ацетоне. бензоле. ССl4, СН2С12, CS2 и др.

X. к.- типичные представители галогенкарбоновых кислот. Монохлоруксусная кислота легко вступает в реакции нуклеоф. замещения по атому С1. При обработке горячим спиртовым раствором C2H5ONa образуется этоксиуксусная кислота, с щелочным раствором фенола - феноксиуксусная к-та, с цианидами щелочных металлов - циануксусная кислота, с этилендиамином -этилендиаминтетрауксусная кислота(ЭДТА), с гидроксидами щелочных металлов - гликолевая кислота, с водным раствором гидросульфида калия - тиогликолевая кислота. Р-ция С1СН2СООН с анилином - пром. метод получения индиго. р-цией с NH3 получают глицин, с метиламином - саркозин CH3NHCH2COONa, с щелочной целлюлозой - карбоксиметилцеллюлозу.

X. к. реагируют по карбоксильной группе с образованием сложных эфиров (хлорацетатов), ангидридов, галогенангидридов, амидов, нитрилов (табл. 2). Так, при взаимод. С1СН2СООН с РС13 при 100 °С образуется хлорацети.хлорид - полупродукт в синтезе лек. веществ (хлозепид, сибазон и др.), реакция С1СН2СООН со спиртами в присутствии к-т приводит к сложным эфирам, обладающим фунгицидным действием. При взаимод. хлорангидридов X. к. с NH3 образуются амиды.

Табл. 2. - СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ПРОИЗВОДНЫХ ХЛОРУКСУСНЫХ КИСЛОТ

Соединение
Мол. м.
Т. пл., oС
Т. кип., °С
Этилхлорацетат ClCH2COOC

2H5

122,55
-26
144,2
1,4227
1,1585
Хлорацетилхлорид ClCH2COCl
112,94
-21,7
105
1,4177
1,4535
Дихлорацетилхлорид С12СНСОС1
147,38
107,3
1,5315
1,4591
Дихлорацетамид Сl2СНСОNH2
127,95
96
233
Трихлорацетил хлорид Сl3ССОС1
181,83
-56,9
118,5
1,6202
1,4697
Трихлорацетамид Cl3CCONH2
162,40
142
238

Трихлоруксусная кислота легко декарбоксилируется: при кипячении в 1,2-диметоксиэтане образуется дихлоркарбен, при нагр. с щелочами или аминами - хлороформ. Нейтрализация трихлоруксусной кислоты водным р-ром NaOH или Na2CO3 приводит к трихлорацетату натрия - гербициду широкого спектра действия.

Осн. пром. методы получения С1СН2СООН - хлорирование уксусной кислоты в присутствии катализаторов (Р, S, уксусный ангидрид) при 100-150 °С и кислотная гидратация 1,1,2-трихлорэтилена 90-93%-ной H2SO4 при 160-180 °С. Она м. б. получена также гидрированием С12СНСООН или С13ССООН в водной среде в присутствии Pd либо электрохим. восстановлением в присут. Fe3O4; хлорированием кетена. из СН3СООН и SOC12 при 115-120 °С и 0,4-0,5 МПа.

Для получения С12СНСООН используют р-цию хлоральгидрата с СаСО3 и NaCN с послед. подкислением; хлорирование СН3СООН и С1СН2СООН; окисление дихлорацетальдегида HNO3; гидролиз дихлорацетилхлорида и др. методы.

В промышленности С13ССООН получают окислением хлораля 42%-ной HNO3 при 60-65 °С. Другие методы: прямое хлорирование СН3СООН, С1СН2СООН, С12СНСООН или их смесей в присутствии катализатора или при УФ облучении; гидролиз трихлорацетилхлорида; гидролитич. окисление тетрахлорэтилена; кипячение хлораля с раствором Са(С1О)2.

X. к.- важные полупродукты орг. синтеза. Наиб. широко применяют С1СН2СООН: в синтезе красителей, лек. в-в, витаминов, пестицидов (напр., 2,4-Д, 2М-4Х; см. Гербициды); С12СНСООН и ее производные используют в произ-ве косметич. и лек. веществ; сама С12СНСООН обладает высокой антивирусной и противогрибковой активностью; С13ССООН применяют в биохимии, медицине (антисептич., вяжущее средство).

Лит.: Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 1, N.Y., 1978, p. 171-74; Общая органическая химия, пер. с англ., т. 4, М., 1983; Мельников Н. Н., Пестициды. Химия, технология и применение, М., 1987.

С. К. Смирнов, С. С. Смирнов.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация